Cours Cristaux 1ère

« LES ÉDIFICES ORDONNÉS : LES CRISTAUX Intro : Les atomes s’organisent en molécules dans un milieu liquide ou gazeux. Dans un milieu solide, certains atomes s’organisent sous forme de cristal. I/ Formation et structure d’un cristal : a) Formation d’un cristal : Exemple du chlorure de sodium NaCl (sel) : constitué d’ions Na+ (sodium) et d’ions Cl- (chlorure), présents dans l’eau de mer. Lorsque l’eau s’évapore naturellement, les ions Na+ et Cl- qui portent une charge électrique opposée s’attirent et s’associent pour maintenir la neutralité électrique : c’est la cristallisation. b) Structure d’un cristal : Un cristal a une structure tridimensionnelle : Empilement symétrique. s’appelle la maille. Le motif qui se reproduit ===> Un cristal est donc un empilement tridimensionnel de mailles identiques Sa forme géométrique est donc une conséquence de la forme de la maille II/ Caractérisation d’un type cristallin : Il dépend de la forme géométrique de la maille et de la position des éléments qui la constituent. Les cristaux les plus simples possèdent une maille cubique (comme le sel) : Les éléments se situent à chaque angle (noeud). Si la maille cubique est centrée, les éléments sont à chaque angle et au centre. Si la maille cubique est à faces centrées, les éléments se situent à chaque angle et au centre de chaque face. Ces trois mailles cubiques ne comportent pas le même nombre d’éléments par maille, ce qui va incidence sur la masse volumique du cristal formé. avoir une Calcul de la masse volumique : Rhô = m/v m = M/Na avec M masse molaire et Na nombre d’Avogadro pour 1 élément donc le résultat est à multiplier par N (nombre d’éléments) v = volume de la maille =.... »