L'oxygène (Sciences & Techniques)

« nombreux composés chimiques, naturels ou synthétiques.

Ainsi, on l'emploie dans de nombreux procédés desynthèse.

On peut citer, en chimie minérale, la préparation de l'acide nitrique par oxydation de l'ammoniac, lasynthèse de l'oxyde de titane par oxydation du chlorure de titane, le blanchiment de la pâte à papier.

En chimieorganique, on l'utilise dans la préparation de l'acétylène à partir d'hydrocarbures, dans celle des acides acétique etformique, et dans la synthèse du méthanal. On se sert aussi de l'oxygène dans les chalumeaux de soudure.

On le mélange alors avec un autre gaz.

Il estégalement employé en médecine pour créer des atmosphères artificielles.

Il est utilisé dans la production de l'acier,ainsi que comme comburant, associé à l'hydrogène (c'est à dire qu'en se combinant avec l'hydrogène, l'oxygèneopère la combustion de celui-ci), pour la propulsion des fusées. L'ozone Dans les basses couches de l'atmosphère, on trouve, à faibles concentrations, une variété de l'oxygène, l'ozone(formule chimique O3).

L'ozone est produit par réaction chimique entre l'oxygène de l'atmosphère et les rayonsultraviolets émis par le Soleil.

Il présente une forte odeur caractéristique, qui permet d'ailleurs de déceler ce gazincolore.

Sa présence est capitale pour l'homme, car il constitue un écran protecteur contre une partie durayonnement ultraviolet provenant du Soleil.

Il forme une couche, la couche d'ozone, dont les concentrations sontles plus élevées entre 20 et 50 km au-dessus de la surface terrestre.

Sans cette couche, les rayons nocifs du Soleilatteindraient la Terre et provoqueraient nombre de cancers dans la population humaine. Cependant, depuis les années 1970, les scientifiques remarquent que, par endroits, et notamment au-dessus del'Antarctique, la couche d'ozone tend à disparaître périodiquement, ce qui est très inquiétant.

Le dans la couched'ozone apparaît généralement au printemps.

D'autre part, des examens effectués par des ballons-sonde et dessatellites météorologiques ont révélé que, au-dessus de l'Antarctique, la teneur atmosphérique en ozone est enbaisse.

Des survols au-dessus de l'Arctique ont abouti à des observations identiques.

Ces phénomènes ont étéattribués aux gaz appelés chlorofluorocarbones, ou CFC, émis par diverses industries chimiques et utilisés commeagents réfrigérants et comme propulseurs dans les aérosols.

Ainsi, depuis les années 1970, la plupart des payseuropéens, dont la France, ont décidé d'arrêter, à terme, la production et l'emploi de ces CFC dans les aérosols. Le protocole de Montréal, accepté par quarante-neuf pays en 1985, prévoit la suppression des CFC d'ici à l'an 2000et l'attribution d'une aide aux pays en voie de développement pour réaliser cette transition.

En 1987, trente-sixnations ont signé un traité en faveur de la protection de la couche d'ozone.

En 1991, la NASA a lancé un satellitechargé d'observer l'évolution de la couche d'ozone.

En orbite autour de la Terre à environ 600 km d'altitude, il fournitdes données sur la teneur de la couche d'ozone à différentes altitudes et trace ainsi une cartographie de laconcentration de cette couche.

D'autre part, dans les plus basses couches de l'atmosphère, on constate, de tempsen temps, une concentration anormalement élevée d'ozone, qui constitue alors un polluant dangereux pour lesrécoltes agricoles. L'ozone gazeux est produit lorsqu'une étincelle électrique traverse l'oxygène.

Ainsi, pour préparer le gaz, on crée unedécharge électrique dans de l'oxygène humide et froid.

L'ozone est un oxydant beaucoup plus puissant quel'oxygène.. »