LA CORROSION
Publié le 03/02/2019
Extrait du document
La forme la plus courante de corrosion est la rouille, ou piqûre d’attaque, sur certains métaux ou alliages. Chaque année elle détruit le quart des produits en acier. En dépit de la rapidité avec laquelle elle attaque le fer et l’acier, l’usage de ces derniers est largement répandu, principalement pour leur résistance et pour leur faible prix.
Un phénomène chimique
La corrosion est le résultat d’une réaction chimique survenue entre une surface métallique et le milieu ambiant (air, eau douce ou salée, bactérie). Cette dégradation peut aller jusqu’à la destruction totale du matériau. Dans le cas du fer et de l’acier, cette réaction se manifeste au contact de l’oxygène et de l’eau par la formation d’un composé de couleur brun roux, l’hydroxyde de fer connu sous le nom de rouille. Celle-ci peut également se former dans l’eau mais pour que le processus chimique soit possible, il faut qu’elle contienne suffisamment d’oxygène dissous.
La rouille est capable d’endommager sérieusement les structures, toutefois, la corrosion offre
souvent un aspect plus inquiétant qu’elle ne l’est réellement. Cela s’explique par le fait que le volume d’oxyde de fer produit est supérieur à celui du fer détruit. La corrosion attaque d’autant plus volontiers un métal si, au départ, celui-ci présente des défauts dans son alliage (rayure, microparticule étrangère, dislocation, inclusion etc.).
La plupart des autres métaux sont également sujets à la corrosion. Le potassium et le sodium, par exemple, sont des solides mous qui s’oxydent si rapidement qu’il faut les conserver dans de l’huile de vaseline pour empêcher que l’humidité atmosphérique ne les détruise.
L’acier inoxydable est un alliage composé de 18% de chrome, 8% de nickel et 0,08% de carbone. L’inox est très résistant à l’oxydation sèche de l’air, aux hautes températures et aux solutions salines.
Il présente aussi l’avantage de ne pas se rayer aisément. C’est pourquoi il est utilisé pour les éviers domestiques.
«
Œ
UJ
N
Le
corrosion
l'or et au plat ine, ils ne sont sensibles ni à l'atmo
sphère ni aux polluants et conservent leur éclat.
Une autoprotection
La corrosion rapide des métaux n'exclue pas
pour autant leur utilisation dans la fab rication
d'objets d'usage quotidien.
De nombreux outils
et appareils, par exemple les casseroles, sont
réalisés en aluminium.
Il s'agit d'un métal extrê
mement corrosif lorsqu'il est exposé à l'air; tou
tefois, la fine couche d'oxyde qui se forme rapi
dement le protège contre de nouvelles attaques.
Si cette protection vient à être endommagée,
une nouvelle couche se reformera presque
immédiatement.
Les matériaux de substitution
Lorsque la corrosion d'un matériau particulier
devient une véritable gêne, il arrive que l'on soit
contraint de le remplacer par un autre.
Par
exemple, afin d'éviter la rouille, il est possible
d'utiliser des vis en laiton à la place de celles en
acier.
Le laiton se ternit progressivement et se
couvre d'une surface mate toutefois préférable à
la rouille poudreuse, courante sur l'acier.
Cependant, si l'on veut s'assurer d'un sertissage
solide, aucun métal n'est aussi fiable que l'acier.
La solution réside dans l'utilisation d'une compo
sition anticorrosive de cet alliage.
Les équipe
ments des navires, par exemple, sont fabriqués à ......
Dans/es
cimetières
de bateaux, les épaves
se décomposent
lentement.
Le contact
avec l'eau et l'oxygène
de l'air oxyde peu
à peu les métaux.
' Les pièces
métalliques
des motos sont
recouvertes de nickel,
puis de chrome
qui les protègent
de la rouille.
partir d'un acier inoxydable extrêmement résis
tant à la corrosion.
Les revêtements
Les alliages spéciaux sont onéreux, donc
réservés à des usages bien particuliers.
C'est
pourquo i on adopte souven t une solution
meilleur marché qui consiste à conserver le
même matériau de base en y appliquant un
revêtement anticorrosif.
La protection la plus
courante contre la rouille est la lubrification.
La
visserie en acier est enduite immédiatement
......
Depuis l'Antiquité, on utilise l'or
pour fondre des bijoux et réaliser
de nombreux accessoires, car il ne se corrode
pas.
Au fil du temps, il conserve son lustre
et son brillant.
C'est un matériau éternel.
après sa
fabrication d'une couche d'huile de
sorte qu'elle ne s'altère pas lorsqu'elle est utili
sée dans un milieu humide.
L'huile ne peut tou
tefois assurer qu'une protection provisoire.
En
revanche, il est possible de protéger de façon
plus durable les parties exposées en les recou
vrant d'une pellicule plus épaisse de graisse.
En
plus de son action antirouille, la graisse facilite
les mouvements mécaniques mais elle attire
des particules de poussière.
Ce n'est pas gênant
pour les machines, mais lorsqu'il s'agit de par
ties métalliques exigeant un minimum de quali
tés esthétiques, il convient de les recouvrir
d'une matière plastique ou de les peindre avec
un apprêt.
La peinture peut être une excellente pro
tection mais, dès qu'elle s'écaille, J'oxygène et
l'humidité pénètrent facilement le métal et le
problème resurgit.
Même si la surface découverte
est réduite, la rouille s'étend sous la peinture.
C'est pourquoi il convient de remédier immé
diatement à la disparition de la peinture.
La protection électrochimique
Ces procédés sont de deux types: l'électrolyse et la
galvanisation.
L'électrolyse consiste à faire passer
un courant électrique dans une solution chimique
au moyen de deux électrodes.
On recouvre ainsi
de chrome et de nickel les équipements automo
biles qui conservent leur esthétique et ne risquent
plus de rouiller.
La galvanisation consiste à plonger
le matériau dans une solution contenant du zinc
en fusion qui se déposera sur sa surface le proté
geant durablement contre la rouille.
Ce procédé
est utilisé pour le petit outillage (tournevis,
plaques d'acier) et la visserie..
»
↓↓↓ APERÇU DU DOCUMENT ↓↓↓
Liens utiles
- corrosion.
- Définition du terme: CORROSION, substantif féminin.
- corrosion - chimie.
- La corrosion (Sciences & Techniques)