Gas - ciencia y tecnologia.

« (b) del volumen del recipiente; de ahí el término ( v - b). 3.2 Transiciones de fase Cambios de estadoLa materia existe en diferentes fases o estados.

Modificando la temperatura y la presión de una muestra de materia, ésta puedepasar de uno de sus estados (sólido, líquido o gaseoso) a otro; se trata de una transición de fase o cambio de estado.© Microsoft Corporation.

Reservados todos los derechos. A temperaturas bajas (a las que el movimiento molecular se hace menor) y presiones altas o volúmenes reducidos (que disminuyen el espacio entre las moléculas), lasmoléculas de un gas pasan a ser influidas por la fuerza de atracción de las otras moléculas.

Bajo determinadas condiciones críticas, todo el sistema entra en un estadoligado de alta densidad y adquiere una superficie límite.

Esto implica la entrada en el estado líquido.

El proceso se conoce como transición de fase o cambio de estado.

Laecuación de Van der Waals permite estas transiciones de fase, y también describe una región de coexistencia entre ambas fases que termina en un punto crítico, por encimadel cual no existen diferencias físicas entre los estados gaseoso y líquido.

Estos fenómenos coinciden con las observaciones experimentales.

En la práctica se empleanecuaciones más complejas que la ecuación de Van der Waals. La mejor comprensión de las propiedades de los gases a lo largo del último siglo ha llevado a la explotación a gran escala de los principios de la física, química e ingenieríaen aplicaciones industriales y de consumo. Véase Átomo; Estados de la materia; Termodinámica. Microsoft ® Encarta ® 2009. © 1993--2008 Microsoft Corporation.

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