Etude quantitative du couple acide acétique /ion acétate
Publié le 08/09/2011
Extrait du document
Les équilibres chimiques obéissent à des lois quantitatives que l'on va établir
à propos de l'équilibre du couple acide acétique-ion acétate.
«
On obtient une droite de pente égale à 1 qui coupe l'axe des pH au point
d'ordonnée 4,8.
Son équation est donc pH = 4,8 + x.
d'où
[CH3COO ·] pH = 4
•8 + log
[CH3COOH]
Compte tenu de pH = - log [H30•], la réaction précédente s'écrit :
[CH3COO·][H30 • ]_ 10.4,
8 _ K [CH3COOH] - - A
La constante K..
caractéristique de l'équilibre CH3COOH + H20 +± CH3coo-
+ H3o•, dont la valeur ne dépend que de la température, est appelée constante d'acidité du couple CH3COOH/CH3coo -.
Le pK "' du couple est défini par:
pK"'= -logK"' = 4,8
532.2 .
GÉNÉRALISATION- FORCE D'UN ACIDE , D'UNE BASE
Les relations précédentes s'appliquent à toutes les solutions suffisam ment diluées contenant les espèces chimiques CH 1COO·, H.o · .
CH
1COOH, leurs molarités respectives pouvant être très différentes d'un cas à l'autre.
La solution peut contenir d'autres molécules ou ions.
Pour
tout couple acide-base AH/B de constante d'acidité K., on a:
AH+ H20 ~ B + H30 • (AH et B sont des molécules ou des ions)
pH = pK"' + log[~~] ;
Un acide est d'autant plus dissocié , c'est -à-dire d'autant plus fort.
que la constante d'acidité K"' est plus grande ou encore que le pK"' est petit.
Corrélativement , la base conjuguée est d'autant plus forte que le pK"' du couple
est plus élevé .
Par exemple , l'acide formique HCOOH (pK.
= 3,8) est plus fort que l'acide acétique (pK.
= 4,8).
Sa base conjuguée, rion formiate HCOO· est plus faible
que la base acétate ..
»
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- couple acide base
- indole-acétique (acide).
- acétique, acide - chimie.