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Définition de la vitesse de formation d'un corps - Facteurs cinétiques

Publié le 08/09/2011

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Certaines réactions sont très rapides, quasi-instantanées, par exemple les réactions acide-base. D'autres sont lentes ou très lentes comme, par exemple, la réaction d'estérification : dans ce cas, on cherche à savoir comment varie la quantité de l'un des corps formés au cours du temps.

« FACTEURS CINÉTIQUES Les facteurs cinétiques sont les paramètres dont dépend la vitesse de formation.

D"une façon générale, pour augmenter la vitesse de formation, il faut augmenter la probabilité de chocs entre les molécules, ou les ions des réactifs (c"est-à-dire A, B et non C, D): e soit en augmentant les concentrations des réactifs.

e soit en augmentant l'agitation des molécules, c'est-à-dire la température.

e soit en utilisant un catalyseur.

Un catalyseur est une substance qui, introduite généralement en petite quantité dans le milieu réactionnel, augmente la vitesse de la réaction sans en modifier le résultat : son rôle est uniquement cinétique et on le retrouve intégralement en fin de réaction.

Du point de vue microscopique le catalyseur, participe à des réactions élémentaires qui n'apparaissent pas dans le bilan final*.

Un catalyseur peut déclencher des réactions qui sans cela seraient infiniment lentes, ou encore sélectionner une réaction parmi plusieurs possibles ; mais on ne peut espérer, grAce au catalyseur, rendre possible une réaction qui ne le serait pas en son absence.

Il existe deux types de catalyse : e La catalyse est dite homogène si le milieu réactionnel et le catalyseur ne constituent qu"une seule phase.

C'est le cas, par exemple, de l'estérification •• de l'acide acétique par l'éthanol catalysée par des ions H3Q• , réaction en phase aqueuse.

La réaction d 'oxydo-réduction en phase aqueuse, 2 Mn04 + 5 C204H2 + 6 H+ ~ 2 Mn 2 • + 10 C0 2 + 8 H 20 est catalysée par l'un des produits de la réaction, l'ion Mn 2 • : on dit qu'il y a autocatalyse.

e La catalyse est dite hétérogène si les réactifs et le catalyseur ne sont pas dans la même phase.

Par exemple, la réaction H2 + 1/2 02 ~ H20 en phase gazeuse est catalysée par la mousse de platine (solide).. »

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