Acides forts - Bases fortes - Courbe de variation du PH

« d'acétate de sodium est telle que: [CH,CQQ -] + [CH,COOH] = 10 -• M d'où, [CH,COOH] = 10-• -(1 o -• -1,3 .1 o-s- 0,8.10- 5 ) ~ 0,8.10 - 5 M.

Les ions CH,coo- ont donc réagi partiellement avec les ions H,Q• provenant de l'eau en donnant une solution basique: l'ion acétate, qui réagit partiellement avec l'eau, est appelé base faible.

531.3.

ÉQUILIBRE CHIMIQUE -DÉPLACEMENT DE L'ÉQUILIBRE Que l'on parte d'une solution d'acide acétique ou d'acétate de sodium, le milieu réactionnel contient des molécules CH,COOH et des ions CH.coo- .

Cela suggère l'existence d'un équilibre chimique qui s'écrit : CH,COOH + HaO +% CH,CQQ - + H,Q• Un équilibre chimique peut être déplacé: En effet prenons 10 ml d'une solution d'acide acétique de concentration telle que son pH = 3, donc [H,Q•] = 10-• M.

Diluons cette solution 100 fois.

Si le milieu réactionnel était " figé " la concentration [H,O•] serait simplement divisée par 100 soit, [H,Q•] = 10- 5 M et pH = 5.

Or, expérimentalement on trouve pH= 4, donc [H,Q •] = 1 o-4 M .

Il y a donc eu production d'ions H,Q• et un déplacement de l'équilibre dans le sens : CH,COOH + HaO _.

CH,CQQ- + H,Q•.

531.4.

COUPLES ACIDE-BASE Selon Brlinsted, un acide est une molécule ou un ion pouvant donner un proton H•, une base est une molécule ou un ion pouvant accepter un proton.

A tout acide A est associée une base B selon le schéma : A+% B + H+.

A et B constituent un couple acide-base.

Pour l'acide acétique et l'ion acétate le couple s'écrit schématiquement : CH,COOH +% CH,CQQ- + H+ CH,COOH/CH,COO- est un couple acide-base.

Il faut noter que l'écriture schématique ci-dessus ne traduit pas la réaction chimique réelle, car les protons en solution aqueuse ne sont pas libres, mais associés à une molécule d'eau .

REMARQUE: Les ions Cl- et Na• ne jouent aucun rtJie dans l'équilibre acide acétique -ion acétate : ils sont passifs.

L'acide et la base d'un couple sont dits conjugués.. »