Acides forts - Bases fortes - courbe de variation du PH
Publié le 08/09/2011
Extrait du document
On exposera à propos des acides forts, la méthode qui permet à partir de
la mesure du pH, de déterminer les concentrations des diverses espèces
chimiques présentes dans la solution.
La méthode doit être retenue : elle sera utilisée fréquemment.
«
Remarque : Il faut être prudent lorsque l'on néglige les concentrations " très faibles"; le pH d'une solution HCI to-s M semblerait être égal à 8 ce qui est absurde 1 Ce résultat est faux parce que l'on a négligé les ions H30• provenant de la dissociation de reau dont la concentration n'est pas négligeable devant to-s M.
521.3.
COURBE DE VARIATION DU pH
Dans un bécher contenant : VA= 10 ml de solution HCI de concen tration CA= 10- 1 Mon verse progressi vement de la soude de concentration Ca = 10- 1 M, par exemple .
On porte
sur un graphique le pH mesuré par un pH-mètre, en fonction du nombre de millilitres Va de soude versée.
Au départ le pH croît lentement, puis
on observe une très forte augmentation
du
pH, dont la valeur passe d'environ 3 à 11 pour une très faible quantité de
soude versée.
Enfin, le pH continue d'augmenter plus modérément en
fonction du nombre de ml de soude
versée.
pH
10
5
È
Vs (ml)
Interprétation: Au départ, pH= 1 (CA= 10- 1 M).
La réaction pratiquement
totale qui se produit entre les ions H.o· provenant de l'acide et les ions OH provenant de la soude s'écrit:
H.o· + OH- -+ 2 H20.
Au fur et à mesure que l'on verse de la soude, il y a diminution de la concentration [H.O•], donc augmentation du pH.
Par définition ~'équivalence acido-basique est atteinte (point E de la courbe) lorsque le nombre de moles Ca Va de base versée est égal au nombre de moles CA V A d'acide initialement présent.
Donc au point d'équivalence:
CAVA=CaVa
Pour l'exemple considéré : CA= 10- 1 M, VA= 10 ml, Ca= 10- 1 M Va=10ml.
Au point d'équivalence, pH =7
car tous les H.o· provenant de l'acide ont réagi avec les ions OH -provenant
de la soude..
»
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