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« STRUCTURES ET PROPRIETES DES MOLECULES ET DES IONS 1G SPE Chap.5 Objectifs : Etablir des schémas de Lewis et géométrie de molécules Déterminer les caractères polaire d’une liaison, d’une molécule. A.

Rappels.

Généralités : 1) L’atome : L’atome est composé d’un noyau ( protons chargés positivement et neutrons neutres) et d’électrons chargés négativement : 2) Les électrons : Les électrons gravitent autour du noyau sur des niveaux dits orbitales déterminés ; ces orbitales contiennent des sous-couches à des niveaux d’énergie quantifiés. On caractérise les électrons de l’atome à l’aide des nombres quantiques : Le nombre quantique principal n vaut : n = 1,2,3… et caractérise une couche électronique :orbitale principale. Ces couches électroniques ont des sous-couches électroniques : orbitales dégénérées dont le nombre est (n-1), notées s, p, d f… (K)2 n=1 1s2 (L)8 n=2 2s2 2p6 (M)18 n=3 3s2 3p6 3d10 n=4 4s2 4p6 4d 4f L’orbitale s admet au maximum 2 électrons L’orbitale p admet au maximum 6 électrons L’orbitale d admet au maximum 10 électrons 1 Exemple : H: Z=1 He : Z=2 Li : Z=3 C: Z=6 O: Z=8 configuration électronique : 1 s2, 2 s1 Déf : les électrons de valence sont les électrons de la dernière couche. Tableau de Mendeleïev ou tableau périodique des éléments : B.

Schéma de Lewis d’une molécule ou d’un ion : Avant Lewis, les molécules sont décrites sous leur forme semi-développée ou brute. Pour expliquer les réactions, Lewis va schématiser le rôle des électrons. 1) Electrons liants-non liants : En formant des molécules, les atomes s’associent de manière à se rapprocher de la configuration électronique des gaz nobles.

Les électrons de valence de ces atomes soit :  Participent aux liaisons et ce sont des doublets LIANTS  Restent seuls et forment des doublets NON LIANTS. 2 Exemple : Eau H2O H: 1s1 O: 1s2, 2s2 2p4 Nombre d’électrons de valence : Nv = (2x1)+ (1x6) = 8 Nombre de doublets liants et non liants : NV /2 = 4 Le atomes H ne forment qu’une liaison : H--:--O--:-H Deux doublets sont utilisés, il reste donc deux doublets non liants.

L’atome d’oxygène peut avoir jusqu’à 4 liaisons : il reste donc deux doublets non liants sur l’atome d’oxygène : H--:--O--:--H Déf : un doublet liant résulte de la mise en commun de deux électrons de valence par deux atomes. Déf : un doublet non liant est constitué de deux électrons de valence non partagés entre les atomes. 2) Règle de Lewis : Protocole pour établir un schéma de.... »