10 résultats pour "oxydoréduction"

• oxydoréduction - chimie.

  Si l’on est à 25 °C, soit 298 K, la formule de Nernst devient : E0 est le potentiel normal, ou standard, du « couple rédox » ; il caractérise le pouvoir oxydant de la forme oxydée, ou le pouvoir réducteur de la forme réduite, et ne dépend que de la température. Ainsi, on ordonne les couples rédox selon la valeur de leur potentiel normal d’oxydoréduction : plus ce potentiel est élevé, plus le pouvoir oxydant de la forme oxydée est important. 6 PRÉVISION DES RÉACTIONS En solution, lorsque l’on a...

• oxydoréduction.

• Réactions d'oxydoréduction

  1. On observe un dépôt rouge de cuivre sur le clou. Réaction d’oxydoréduction. 2. Il ne se passe rien. Explications: 1. A l’état initial, les espèces chimiques présentes sont les ions cuivre Cu 2+. et le fer Fe Les réactifs sont les ions cuivre Cu 2+. et le fer Fe. Les produits sont le cuivre Cu et les ions ferreux Fe 2+. Les couples oxydant/réducteur mis en jeu ici sont: Cu 2+. /Cu et Fe 2+. /Fe Deux électrons ont été transférés : ils ont été cédés...

• ECHANGES D'OXYDOREDUCTION.

• ECHANGES D'OXYDOREDUCTION I.

• Les piles Rappel : réactions d’oxydoréduction

  Pile 1. Transfert d'électrons Le transfert spontané et direct d'électrons d’un réducteur vers un oxydant est possible. Si on sépare les espèces chimiques, on peut réaliser un transfert spontané et indirect du réducteur vers l'oxydant en les reliant par un conducteur métallique. C'est le principe d'une pile 2. Définition Une pile électrochimique est un générateur qui transforme de l'énergie chimique fournie par une réaction d'oxydoréduct ion spontanée en énergie électrique...

• ECHANGES D’OXYDOREDUCTION

• Exposé sur la réaction d'oxydoréduction

  THEME: LA REACTION D'OXYDOREDUCTION EN SOLUTION AQUEUSE Nom et Prénoms des exposants Nom et Prénoms du Professeur 7. ….. 8. …. MONSIEUR KESSE 9. …. 10. …. 11. ….. TABLES DES MATIERES INTRODUCTION ................................................................................................. 2 I. NOTIONS DE BASE ............................................................................... 2 1. Oxydation et réduction ............................................

• électrochimie - chimie.

  l’amélioration de l’efficacité, de la sélectivité et de la durée de vie des électrodes. Par exemple, il est possible de réaliser des électrodes avec des polymères conducteurs d’électricité. 4. 2 Électrosynthèse organique L’électrochimie est également utilisée en chimie organique pour effectuer des synthèses organiques : on parle alors d’électrosynthèses organiques. L’une des premières électrosynthèses organiques est réalisée en 1849 par le chimiste allemand Hermann Kolbe : la réaction électroch...

• acides et bases - chimie.

  Lorsque l’on a deux couples acido-basiques en présence, la réaction se produit toujours entre l’acide le plus fort et la base la plus forte. Par exemple, l’acide chlorhydrique HCl est un acide fort dans l’eau, car il se dissocie totalement en milieu aqueux pour donner des ions hydronium, selon : HCl + H 2O → H 3O+ + Cl - Ensuite, les ions hydronium réagissent avec l’eau qui joue ici le rôle d’une base. Les ions Cl - sont des ions « spectateurs », c’est-à-dire qu’ils n’interviennent pas dans la...