21 résultats pour "basique"

• Définition et usage du mot: BASICITÉ, substantif féminin.

• Définition et usage du mot: BASIQUE, adjectif.

  et caract?ristiques d'une langue donn?e " (Lexique de la terminologie religieuse (JULES MAROUZEAU) 1951). Remarque?: Attest? dans Grand Larousse encyclop?dique en dix volumes qui le dit " vieilli ".

• Exemple de réaction acido-basique

• Réactions mettant en jeu des transferts de protons et/ou d'électrons I - Equilibres acido-basiques en solution aqueuse 1) Acides et bases de Brönsted 1.

• 16/03/2012 Dérivés Carbonylés 1 Propriétés Chimiques C + C O C - Présence de doublets sur l'oxygène Basicité (pKa -6 à

  16/03/2012 2 Réactions dues à la mobilité de l’hydrogène en α du carbonyle Énolisation Prototropie Tautomérie Équilibre céto -énolique Équilibre très en faveur de la forme cétonique Bilan thermodynamique π C=O : 375 σ C-H : 410 785 kJ π C=C : 260 σ O-H : 460 720 kJ La forme cétonique est plus stable d’environ 60 kJ 3 Dans certains cas la forme énol peut être plus importante : Les phénols, à cause de l’aromaticité Les dérivés β-dicar...

• Un colorant cationique est-il un colorant acide, basique ou neutre ?

• 22/03/2012 Les amines 1 Propriétés Chimiques Pour les trois classes d'amines N La présence d'un doublet

  22/03/2012 2 Basicité des Amines aliphatiques 125 ° Amine Acide conjugué pK a NH 3 NH 4+ 9.3 CH 3CH 2NH 2 CH 3CH 2NH 3+ 10.8 (CH 3CH 2)2NH (CH 3CH 2)2NH 2+ 11.1 (CH 3CH 2)3N (CH 3CH 2)3NH + 10.8 Azote tétrahédrique Les amines sont des bases plus fortes que l’ammoniac La basicité varie peu en fonction de la classe des amines Elles sont beaucoup plus basiques que l’eau ( -1,74) et les alcools Leurs sels sont stables en milieu aqueux,...

• 16/03/2012 Les Phénols Le phénol 1 Propriétés Chimiques Acidité, coupure de la liaison O-H 2 doublets non liants basicité nucléophilie Liaison C-O polaire : coupure ?

  16/03/2012 2 3 la liaison C -O des phénols présente un caractère partiel de double liaison 4 formes en résonance, Les 3 formes de droites sont minoritaires du fait de la séparation de charges Longueur C -O : 1,36 Å (alcools 1,42) Un des doublets de l’oxygène se place dans le plan des orbitales  aromatiques Coupure de la liaison O -H 4 Pka = 9,98 Les HC phénoliques : 8 à 10 Les phénols sont beaucoup plus acides que les alcools et l’eau Stabilisation de la...

• acides et bases - chimie.

  Lorsque l’on a deux couples acido-basiques en présence, la réaction se produit toujours entre l’acide le plus fort et la base la plus forte. Par exemple, l’acide chlorhydrique HCl est un acide fort dans l’eau, car il se dissocie totalement en milieu aqueux pour donner des ions hydronium, selon : HCl + H 2O → H 3O+ + Cl - Ensuite, les ions hydronium réagissent avec l’eau qui joue ici le rôle d’une base. Les ions Cl - sont des ions « spectateurs », c’est-à-dire qu’ils n’interviennent pas dans la...

• dosage acido-basique

  A3. Sur le spectre d’absortion on lit A max = 490 nm grâce à l’étoile chromatique si l’espèce absorbe de manière importante a utour de 490 nm alors la couleur perçue est complémentaire à celle qui est absorbée soit rouge. A4. La lumière doit être absorbée donc le spectrophotomètre sera réglé sur une longueur d’onde voisine de 490 nm. B. Réalisation de la courbe d’étalonnage. B1. Au travers du nuage de point il est possible de tracer une droite moyenne qui passe par l’origine...

• L'éosine se fixe-t-elle à des structures histologiques acides, basiques ou neutres ?

• Correction détaillée de chimie I Généralités 1.

  3. BCD Il s'agit de notions de biophysique non détaillées en chimie. 4. A B CD Cf question 2. 5. E N 2 , NH 3 , CH 4 et HCl sont des molécules déjà rencontrées : Le diazote N 2 est étudié lors du recouvrement des orbitales atomiques et également présenté en exemple de molécule covalente. L'ammoniac NH 3 est pris en exemple comme molécule covalente. Le méthane CH 4 est pris en exemple pour sa structure pyramidale et pour l'hybridation sp 3 des orbitales. Le chlorure d'hydrogène HCl est vu...

• base - encyclopédie.

  vectoriel (espace) 2. CHIMIE : composé dont la molécule peut offrir un ou plusieurs doublets électroniques. Cette définition des bases – la plus générale – est due au physicien et chimiste américain Gilbert Newton Lewis (1875-1946). Dans la majorité des cas, les doublets sont reçus par des ions H +, qui sont ainsi fixés (définition de Johannes Brønsted), quel que soit le milieu considéré (par exemple, phase gazeuse, solvant autre que l'eau). Mais, le plus souvent, les bases typiques M (OH) x...

• Les amines: classification - Propriétés basiques - Synthèse

  731.3 . CARACTÈRE BASIQUE DES AMINES Toutes les amines ont le même caractère nucléophile que !"ammoniac, dO à la présence du doublet électronique libre sur l'azote: les amines des trois classes vont en particulier manifester une affinité pour les protons H+. Elles vont donc réagir avec les ions hydronium de reau pour donner un ion ammonium substitué ; avec une amine primaire on aura : R- NH. + H,Q• .,r. R- NH; + H.O Le pKA des couples (R- NH;...

• 16/03/2012 Dérivés Carbonylés 1 Propriétés Chimiques C + C O C - Présence de doublets sur l’oxygène Basicité (pKa -6...

  16/03/2012 Dérivés Carbonylés 1 Propriétés Chimiques C + C O C - Présence de doublets sur l’oxygène Basicité (pKa -6 à -10) O nucléophilie C H - Nu H B C C + C O Déficit électronique sur le carbone électrophilie C Mobilité des hydrogènes en α pKa : 19-20 O C O C- nucléophilie énolate carbanion 2 1 16/03/2012 Réactions dues à la mobilité de l’hydrogène en α du carbonyle Énolisation H R C C O H H H R C C O H H Prototropie Tautomérie Équilibre céto-énoliq...

• LES DIGESTIONS ARTIFICIELLES (SVT)

  On refait la même expérience avec le tube 3 : il y a coloration caractéristique de l 'amidon avec l'eau iodée; l'amidon n 'a pas été transformé. A la chaleur, l'amylase a été détruite. Avec le 4 • tube, il y a également coloration caractéristique de l'amidon avec l'eau iodée, mais si on place ce tube dans un bain-marie à 37°, on obtient les mêmes résultats que dans le tube 2. Donc, à 00 l'amylase n'est pas détruite ; elle est simplement inhibée....

• complexes (chimie) - chimie.

  Comme toute constante d’équilibre ( voir réaction chimique), KD ne dépend que de la température. Plus KD est grand, plus l’équilibre (1) est déplacé vers la droite : le complexe a tendance à se dissocier ; il est peu stable. Par analogie au pK A d’un acide faible, on définit le pK D d’un complexe par : pK D = -log( KD). En effet, on peut considérer qu’un acide AH est, en quelque sorte, un complexe entre A - et H +. On peut également introduire la constante de formation du complexe KF, asso...

• indicateur - chimie.

• Chime pH

• Winglets

  vortex qui ralentissent l'avion.s   B. Principe du winglet :   C'est seulement à partir de 1974 que les concepteurs d'avion ont commencé à s'intéresser vraiment à réduire l'effet négatif de ces tourbillons en tentant de les supprimer ou de les réduire. Richard T. Withcomb, ingénieur du centre de recherche de la NASA, va trouver une solution simple, issue de la nature. En effet, à l'extrémité des ailes de l'aigle, on distingue des plumes qui se relèvent vers le haut. Ces plumes font office de «...

• acide - Définition.

  Les solutions acides ont un pH inférieur à 7 et les solutions basiques, un pH supérieur à 7. Les solutions salines n'ont un pH voisin de 7 que si elles résultent de la réaction d'un acide et d'une base de même force. Aussi, une solution de sel d'acide fort et de base faible présentera-t-elle un pH inférieur à 7. Classification des acides. Les hydracides sont des acides minéraux dont la molécule ne contient pas d'oxygène (suffixe « hydrique ») : ainsi l'acide chlorhydrique HCl (monoacide), ou l...