Thermodynamique chimique

« Chapitre 8 : Thermodynamique chimique Thermodynamique Page 2 sur 8 Convention : à K 15 , 298 = T , un corps pur simple (c'est -à -dire dont un seul élément intervient dans la composition) dans un état standard de référence à 298,15K, on définit 0 0 K 15 , 298 , 0 = = i ih h Exemples : 1 0 O H 1 0 C 1 0 Br 0 C 0 O 0 H kJ.mol 2 , 285 kJ.mol 9 , 1 kJ.mol 9 , 30 0 (l) 2 (diamant) ) ( 2 ) graphite ( ) (g 2 ) g ( 2 − − − − = = = = = = h h h h h h g Pour un c orps pur simple qui n’est pas dans l’état standard de référence, 0 > h D) Réaction de référence Définition : composition initiale et finale donnée par la réaction bilan : nombre de moles de réactifs et de produits = coefficients stoechiométriques Exemple : oxydation de NH 3 par O 2 : 4NH 3 + 5O 2 = 6H 2O + 4NO Réaction de référence : II Energie interne et enthalpie standard de réaction A) Définition Equation bilan : k k j j A A ν ν= − avec 0 , 0 < > j kν ν R éaction de référence : Définition : 0T rU ∆ : Énergie interne standard de réaction à T = U ∆ de la réaction de référence 0 T r H ∆ : Enthalpie standard de réaction à T = H ∆ de la réaction de référence ∑ ∑ ∑ + = − − = − = ∆ réactifs produits i 0 , réactifs j 0 , produits k 0 , initial final 0 ) ( Ti i T j j T k k T ru u u U U U ν ν ν De même, ∑ + = ∆ réactifs produits i 0 , 0 T i i T r h H ν ( k j i / / ν correspond au nombre de moles de A i/j/k ) Réactifs Aj, nb de moles –νj dans ES( T) Etat final Etat initial Produits Ak, nb de moles ν k dans ES( T) 4 moles de NH 3 5 moles de O 2 NH 3, O 2 dans l’état standard 6 moles de H 2O 4 moles de NO H 2O, NO da ns l’état standard P0,T P0,T Etat final Etat initial. »