Thème : Constitution et transformation de la matière Chapitre 2 : Evolution d’un système chimique

« Thème : Constitution et transformation de la matière Chapitre 2 : Evolution d’un système chimique Réactions d’oxydo-réduction : I. Une transformation modélisée par une réaction d’oxydo-réduction met en jeu un transfert d’électrons 1) Couple oxydant-réducteur    Un oxydant est une espèce chimique susceptible de capter un ou plusieurs électrons.

On dit également qu’il peut être réduit ; une réduction est un gain d’électrons Un réducteur est une espèce chimique susceptible de céder un ou plusieurs électrons.

On dit également qu’il peut être oxydé ; un oxydation est une perte d’électrons Un couple oxydant/réducteur est formé d’une oxydant et un réducteur conjugués.

La demi-équation électronique qui les lie s’écrit : Ox + ne- = Red pour le couple Ox/Red Exemple - L’ion cuivre(II) Cu2+(aq) en captant deux électrons, devient le cuivre Cu. Le cuivre Cu, en cédant deux électrons, devient l’ion cuivre (II) Cu2+ Cu2+ et Cu sont associés dans le couple Cu2+/Cu, par la demi-équation : Cu2+ +2 e- = Cu 2) Demi-équation électronique d’un couple oxydant-réducteur      Ecrire l’oxydant et le réducteur de part et d’autre d’un signe = Ajuster la stœchiométrie de l’élément autre que H et O s’il y en a Ajouter des molécules d’eau H2O pour la conservation de l’oxygène Ajouter des ions H+ assurant la conservation de l’hydrogène Ajouter des électrons e- assurant la conservation de la charge Exemple Obtention de la demi-équation du couple ClO-/Cl2  ClO- = Cl2  2ClO- = Cl2 (2 Cl de part et d’autre)  2ClO- = Cl2 + 2H2O (2 O de part et d’autre)  2ClO- + 4 H+ = Cl2 + 2H2O (4 H de part et d’autre)  2ClO + 4H+ + 2 e- = Cl2 + 2H2O (Charge nulle de part et d’autre) 3) Equation d’une réaction d’oxydo-réduction Une réaction d’oxydo-réduction implique un transfert d’électrons entre le réducteur d’un couple et l’oxydant d’un autre couple. Méthode d’écriture d’une équation d’oxydo-réduction :    Pour chaque coupe, écrire la demi-équation (réactif à gauche) Multiplier les demi-équations pour qu’elles aient autant d’électrons Ajouter membre à membre et simplifier si besoin Exemple Réaction entre les ions hypochlorite ClO- et les ions fer (II) Fe2+ : ClO- / Cl2 Fe3+ / Fe2+ 2ClO- + 4H+ +4 e- = Cl2 + 2H2O Fe2+ = Fe3+ + 1 e2ClO- + 4 H+ + 4Fe2+ II. (x1) (x4) Cl2 + 2H2O + 4Fe3+ Evolution d’un système chimqiue : Lors d’une transformation chimique, un système chimique evolue entre son etat initial et son etat final 1) Evolution des quantités de matiere Au cours de la transformation :. »