Devoir de Philosophie

spectroscopi

Publié le 01/12/2012

Extrait du document

TS - - 1 / 1 Term S - Chap 04 - Spectroscopie UV-visible et IR I ) Spectroscopie UV- visible 1) Principe Le spectrophotomètre fait passer une radiation (lumière) monochromatique (une seule longueur d'onde) à travers une longueur L (longueur de la cuve) de solution et mesure l'absorbance A (grandeur liée à la quantité de lumière absorbée par la solution). ( animation spectro.swf ) L'absorbance dépend de la couleur de la radiation, de sa longueur d'onde ? . Soit I0 l'intensité de la lumière incidente et I l'intensité de la lumière transmise. Le spectrophotomètre compare I et I0 à travers soit la transmittance T ( T = I / I0 ) ou l'absorbance A = - Log T. (les 2 mesures sont possibles) Si l'énergie associée à la radiation de longueur d'onde ?1 n'est pas du tout absorbée par la solution étudiée alors A(?1) = 0. L'énergie est transmise à 100 / 100 = 1 = 10 0 = T. Si l'énergie associée à la radiation de longueur d'onde ?2 est absorbée à 99 % par la solution étudiée alors A(?2) = 2. L'énergie est transmise à 1 / 100 = 0,01 = 10 - 2= T Il faut régler le zéro...

« TS – - 2 / 2 3) Dosage par étalonnage : On peut ensuite effectuer une détermination de concentration de la substance en effectuant un dosage par étalonnage.

On réalise alors plusieurs solutions de concentrati on connues pour lesquelles on détermine l'absorbance A , à la valeu r de λ max .

On trace la courbe d’étalonnage, A en fonction de C .

En mesurant l’absorbance A S d’une solution inconnue et en la reportant sur la courbe, on détermine la concentration C S de la solution inconnue II ) Spectroscopie infra-rouge 1) Principe Quelque soit leur état physique, les atomes d'une m olécule ne sont pas immobiles : ils subissent des vibrations d'élongati on ou de déformation à une fréquence bien déterminée qui dépend des atomes mais aussi de l'environnement de la liaison.

Pour une fréquence donnée de lumière IR absorbée, c es liaisons rentrent en résonance : l'énergie apportée est alors consomm ée : les molécules absorbent et la transmittance T ( proportion d'éner gie transmise par un échantillon) diminue.

Si on représente sur un graph e l'évolution de la transmittance T en fonction du nombre d'onde σ (la fréquence divisée par la vitesse de la lumière dans le milieu), on ob serve des variations.

s = f / c = 1 / l ( en cm -1 ) Un spectre IR renseigne donc sur la nature des liaisons dans une molécule, sur ses groupes caractéristiques.

Une transmittance de 100% signifie que l'échantillon n'absorbe rien, d'où des bandes vers le bas en cas d'absorption 2) Exploitation de spectres On distingue généralement deux zones dans un spectr e IR : Nombre d'onde σ compris entre 1500 et 4000 cm -1 : On étudie cette zone car elle permet de visualiser les bandes d'absorption des groupes caractéristiques.

On s'intéresse aussi à la position de la bande (ind iquée par son nombre d'onde), à sa largeur ( bande large ou f ine) et à son intensité ( valeur minimales de T) Nombre d'onde σ compris entre 400 et 1500 cm -1 : Cette zone s'appelle l'empreinte digitale de la mol écule ; elle comporte beaucoup de bandes, et n'est exploita ble que par comparaison avec un spectre de référence.

A C (mol.L -1) AS CS. »

↓↓↓ APERÇU DU DOCUMENT ↓↓↓