Säuren und Basen - Chemie.

« Dagegen verfügen Lewis-Basen über ein einsames Elektronenpaar, das sie bei der Reaktion abgeben (Elektronenpaar-Donoren).

Die Lewis-Theorie hat noch weitereVorzüge: Zum einen ist sie auch auf Reaktionen anwendbar, die in nichtwässrigen Lösungsmitteln ablaufen.

Zum anderen fordert sie nicht die Bildung eines Salzes oder vonkorrespondierenden Säure-Base-Paaren.

Danach ist beispielsweise Ammoniak als Base anzusehen, weil sein Molekül ein Elektronenpaar an das Molekül des Bortrifluoridsabgibt, wobei ein Säure-Base-Komplex entsteht.

In der folgenden Reaktionsgleichung symbolisiert der Doppelpunkt das Elektronenpaar: H3N: + BF 3 ⇄ H 3N8BF3 6 HSAB-KONZEPT Ein weiteres Modell für Säuren und Basen ist das so genannte HSAB-Konzept (englische Abkürzung für Hard and Soft Acids and Bases: Harte und Weiche Säuren und Basen), wonach Säuren und Basen anhand bestimmter chemischer und physikalischer Eigenschaften in die Kategorien „hart” und „weich” eingeteilt werden.

Unterbestimmten Voraussetzungen lassen sich mit Hilfe dieses empirischen Konzepts (auf Erfahrungen beruhend) Vorhersagen treffen, ob eine chemische Reaktion stattfindetoder nicht.

Demzufolge reagieren harte Säuren bevorzugt mit harten Basen, weiche Säuren dagegen eher mit weichen Basen.

Dieses Prinzip entwickelte der amerikanischePhysikochemiker Ralph Pearson Anfang der sechziger Jahre. Im Mittelpunkt des HSAB-Konzepts steht die Elektronenwolke, die das jeweilige Ion bzw.

Molekül umgibt.

Betrachtet werden dabei Eigenschaften wie Ladungskonzentration,Elektronenaffinität, Ionenradius und Polarisierbarkeit (im Sinne von Verschieben der Elektronenwolke).

In diesem Zusammenhang handelt es sich bei harten Säuren (z.

B.Li+, Al3+, CO 2) meist um hochgeladene Kationen mit kleinem Ionenradius, während weiche Säuren (z.

B.

Ag +, H3C+, Br2) hohe Elektronenaffinität, hohe Polarisierbarkeit und einen großen Ionenradius aufweisen.

Harte Basen (z.

B.

F -, OH -, PO 43-) besitzen meist hohe Elektronenaffinität, hohe Ladung und kleinen Ionenradius.

Im Gegensatz dazu haben weiche Basen (z.

B.

CN -, Br-, CO) einen großen Ionenradius und eine hohe Polarisierbarkeit. Microsoft ® Encarta ® 2009. © 1993-2008 Microsoft Corporation.

Alle Rechte vorbehalten.. »