Rien

« III.

Quantité de matière d’un échantillon gazeux III.1.

Volume molaire La loi d’Avogadro-Ampère dit que des volumes égaux de gaz différents, pris dans les mêmes conditions de température et de pression, contiennent le même nombre de molécules et donc la même quantité de matière. Le volume occupé par une mole de gaz est appelé volume molaire (à la température et la pression considérées).

L’unité de volume molaire est le 1 mol .

L - .

Ex : à 20°C et p = 5 10 Pa, 1 m mol .

L 24,0 V - = . La quantité de matière n(X) de l’espèce chimique X est alors donnée par la relation suivante : mVV(X) n(X) = où V(X) est le volume du gaz (en L) et )mol .

L(en V 1 m - le volume molaire dans les conditions de T et p du gaz. Attention aux conversions des unités de volume 363333 cm101 L) 101(dm 101m 1 ´=´=´= III.2.

Équation d’état des gaz parfaits Lorsqu’on connaît la température, la pression et le volume d’un échantillon gazeux, on utiliser l’équation d’état des gaz parfaits p V = n R T. La quantité de matière n(X) de l’espèce chimique X est alors donnée par la relation suivante : T(X) .

R V(X) .

p(X) n(X) = où p(X) est la pression de l’espèce gazeuse X (en Pa), V(X) est son volume (en 3 m ), T(X) sa température (en K) et R = 8,314 11 K .mol .

J -- est la constante des gaz parfaits. Attention aux unités des volumes ( 3 m ) et de température (K).

T (en K) = q (en °C) + 273,15. IV.

Quantité de matière d’un soluté moléculaire IV.1.

Concentration molaire La concentration molaire d’un soluté X en solution est la quantité de matière de soluté X par litre de solution.

Elle est donnée par la relation n(X) C V= L’unité de concentration molaire est 1 mol.L - . La quantité de matière n(X) de l’espèce chimique X est alors donnée par la relation suivante : n(X) C V =× où V est le volume de la solution (en L) et C la concentration molaire du soluté X. Remarque : on note également [ ] X la concentration d’une espèce chimique X en solution, voir chapitre 2. IV.2.

Concentration massique La concentration massique mC d’une espèce dans un solvant est la masse de soluté par litre de solution. Elle est donnée par la relation V m Cm= .

L’unité de concentration massique est le 1 g.L - La quantité de matière n(X) de l’espèce chimique X est alors donnée par la relation suivante : M(X) VC n(X) m × = où V est le volume de la solution, mC la concentration molaire de la solution et M(X) la masse molaire du soluté. Cela peut également donner la relation suivante : mC n(X) C V M(X) = = V.

É volution d’un système chimique V.1.

Système, transformation, réaction et équation chimique Système chimique : il est constitué initialement d’espèces chimiques susceptibles de réagir ensemble. La composition d’un système chimique évolue au cours du temps.

Au cours d’une transformation chimique, les espèces chimiques initialement présentes (les réactifs) disparaissent en totalité ou partiellement, il se forme de nouvelles espèces chimiques (les produits).

Une transformation chimique est modélisée par une réaction chimique : La réaction chimique est traduite par une équation chimique.

On peut schématiser une transformation chimique par :. »