Réactions d'oxydoréduction

« 1.

On observe un dépôt rouge de cuivre sur le clou.

Réaction d’oxydoréduction.

2.

Il ne se passe rien.

Explications: 1.

A l’état initial, les espèces chimiques présentes sont les ions cuivre Cu 2+. et le fer Fe Les réactifs sont les ions cuivre Cu 2+. et le fer Fe.

Les produits sont le cuivre Cu et les ions ferreux Fe 2+.

Les couples oxydant/réducteur mis en jeu ici sont: Cu 2+. /Cu et Fe 2+. /Fe Deux électrons ont été transférés : ils ont été cédés par le fer et captés par les ions cuivre Cu 2+. .

Les deux demi -équations correspondantes sont: Cu 2+ + 2e- = Cu Fe = Fe 2+. + 2e- L’équation chimique de la réaction est donc: Cu 2+.

+ Fe → Fe 2+.

+ Cu L’oxydant est l’espèce susceptible de capter un ou plusieurs électrons et le réducteur est l’espè ce susceptible de céder un ou plusieurs électrons.

L’oxydant est donc Cu 2+. et le réducteur est Fe.

2.

Il ne se passe rien car un atome de cuivre ne peut pas céder 2 électrons à un ion fer II Fe 2+.

Seul le fer a agi comme réducteur.

Le fer est plus réd ucteur que le cuivre: il cède plus facilement des électrons.

Le fer réduit les ions cuivre, mais le cuivre ne réduit pas le fer.

Expérience n°2 :. »