Polarite des entités chimiques

« I.

Etablir le schéma de Lewis 1) Configuration électronique Autour du noyau les lectrons se r partissent en couches lectroniques qui se d coupent ensuite en souscouches.

La r partition des lectrons en sous-couches se nomme la configuration lectronique de l’atome.

Chaque couche est caract ris e par un nombre entier n > 0 et chaque sous-couche est caract ris e par un nombre entier l tel que 0 < l < n.

Les sous-couches sont not es(de l = 0 l =4) :s, p, d, f. Jusqu’ 18 lectrons, les sous-couches se remplissent selon l’ordre suivant : 1s - 2s - 2p - 3s - 3p. Au-del de 18 lectrons, il faut suivre la r gle de Klechkowski (voir ci-contre). La derni re couche de la configuration lectronique, couche externe, contient les lectrons de valence. Exercice: Donner la configuration électronique de l’atome de Fluor, de Carbone et Phosphore 2) Règles de stabilité Les atomes des 3 premi res p riodes du tableau p riodique tendent obtenir une configuration lectronique identique celle du gaz noble le plus proche.

Pour cela, ils peuvent former des ions ou des mol cules de telle sorte que leur couche externe contienne 2 lectrons si n = 1 ou 8 lectrons si 1 < n < 3.

Ce sont les r gles du duet et de l’octet. 3) Schéma de Lewis Le sch ma de Lewis permet de repr senter la structure lectronique externe d’une entit . Le noyau ainsi que les lectrons de cœur d’un atome sont repr sent s par le symbole de l’atome. Les lectrons de valence sont repr sent s par des points (.

) s’ils sont c libataires ou par un tiret ( - ) s’ils forment un doublet. Jusqu’ 4 lectrons de valence, l’atome est entour d’ lectrons c libataires (except He) ; au-del , les lectrons suppl mentaires s’apparient (forment une paire) aux lectrons c libataires pour former des doublets non liants. è é é é é é é é é à é é é é é é é é é é é è é é é é é é é é é è é é à é é é é é é é à è à à é à à é Méthode : - 1/ Déterminer le nombre d’électron(s) de valence - 2/ Répartir les électrons de valence autour de chaque atome - 3/ Lier les atomes par leur électrons célibataires - 4/ Vérifier si les règles de stabilité sont respectées é é é De la structure à la polarité d’une entité chimique De la structure à la polarité d’une entité chimique Exercice : Donner le schéma de Lewis des molécules de H2, H2O ; O2 ; NH3 Donner le schéma de Lewis de l’atome : Argon (Ar) Carbone (C) Oxygène (O) Schéma de Lewis des molécules : H2, H2O ; O2 ; NH3 De la structure à la polarité d’une entité chimique II.

Géométrie des entités La g om trie d’une mol cule est d termin e par l’arrangement des doublets liants et non-liants autour des atomes. Les doublets d’un atome s’orientent autour de celui-ci afin de s’ loigner le plus possible les uns des autres pour minimiser les forces de r pulsions lectrostatiques.

Dans le cas o un atome respecte la r gle de l’octet (4 doublets) les doublets vont adopter un arrangement t tra drique (ci-contre).

L’atome est au centre du t tra dre et les quatre doublets sont dirig s vers les sommets.

La pr sence de doublets non-liants va donc influencer la g om.... »