Piles et accumulateurs
Publié le 21/04/2021
Extrait du document
«
I°/ Oxydant et réducteur :
1.
Définitions :
Un oxydant : est une espèce chimique capable de CAPTER/GAGNER un ou plusieurs
électrons (oxyd ant = méch ant → il prend des électrons)
Un réducteur : est une espèce chimique capable de DONENR/LIBERER un ou
plusieurs électrons (le réduct eur à bon cœ ur → il donne des électrons)
2.
Couple oxydant/réducteur :
On associe toujours un réducteur à un oxydant.
En effet, par transfert d’électron ils se transforment l’un en l’autre.
On nommera cette association un « couple » oxydant/réducteur .
Exemple : si l’on écrit le couple « Cu 2+ / Cu » on en déduit que Cu 2+ est l’oxydant et Cu le réducteur.
3.
Ecrire une demi -équation électronique :
Comme dit précédemment les éléments d’un couple se transforment l’un en l’autre par un transfert d’électrons.
On
peut alors éc rire l’équation se produisant entre les deux éléments.
On appelle cette équation « demi -équation
électronique du couple ».
Exemple : reprenons le couple « Cu 2+ / Cu », la demi -équation les liant est : Cu 2++ 2e - → Cu
Cette équation chimique se nomme demi -équation électronique car elle met en jeu des électrons .
De façon générale
on écrit :
Oxydant + n e - = réducteur
4.
Ajuster une demi -équation de réaction :
cf fiche méthode (à savoir faire)
5.
Oxydation et réduction :
On doit toujours indiquer le sens de la réaction, on le fait par une flèche.
Lorsqu’on forme un oxydant on appelle la
demi -équation une oxydation.
Lorsqu’on forme un réducteur on appelle cette demi équation une réduction :
Un e oxydation : est une réaction chimique au cours de laquelle une espèce chimique gagne
un ou plusieurs électrons = on forme un oxydant
Une réduction : est une réaction chimique au cours de laquelle une espèce chimique cède
un ou plusieurs électrons = on forme un réducteur
II°/ Réaction d’oxydo -réduction :
1.
Définition :
Les électrons ne peuvent pas se retrouver libres en solution, ils sont forcément échangés .
Pour qu’un oxydant puisse
gagner des électrons il faut qu’il trouve un réducteur capable de lui en fournir.
C’est ce qu’on appelle une réaction
d’oxydo -réduction.
En d’autres termes, il ne peut y avoir une réaction d’oxydo -réduction SI ET SEULEMENT SI on met
en contact un réducteur et un oxydant de deux couples différents.
Dans ce type de réaction il a forcément une oxydation ET une réduction qui s’opèrent simultanément.
Prenons l’exemple de deux couples que l’on notera : Oxydant 1 / Réducteur 1 et Oxydan t2 / Réducteur 2
COURS.
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