L'oxydation du fer corrigé

« Les oxydes de fer corrigé 1.

Rappel Le symbole d’un élément chimique commence par une lettre majuscule, suivie éventuellent d’une lettre minuscule. Exemple :  l’élément chimique Fer a pour symbole : Fe  l’élément chimique Oxygène a pour symbole : O La formule chimique d’une espèce indique le nombre d’éléments de chaque type qui constituent l’espèce. Exemple : L’oxyde de fer (oxyde ferrique) a pour formule : Fe2O3 2 atomes de fer 3 atomes d’oxygène L’oxyde ferrique Fe2O3 est le produit de la réaction d’atomes de fer et de molécules de dioxygène selon la réaction d’oxydation suivante : 4Fe + 3O2  Réactifs 2Fe2O3 Produit(s) Lorsqu’on écrit une équation de réaction chimique, il faut vérifier que cette équation est bien équilibrée.

Si ce n’est pas le cas, il faut l’équilibrer. On va montrer que l’équation suivante est bien équilibrée : 4Fe + 3O2  2Fe2O3 Coefficients stoechiométriques A gauche de la flèche (parmi les réactifs), il y a :  4 éléments fer  3 molécules de dioxygène donc 3 fois 2 éléments oxygène soit 6 éléments oxygène. A droite de la flèche, il y a : 1/4  2 fois 2 éléments fer donc 4 éléments fer  2 fois 3 éléments oxygène donc 6 éléments oxygène L’équation ci-dessus est bien équilibrée car il y a autant d’éléments fer à gauche comme à droite de la flêche, et car il y a autant d’éléments oxygène à gauche comme à droite de la flèche. 2.

Les oxydes de fer Il y a trois types d’oxyde de fer :  Fe2O3  FeO  Fe3O4 Premier exemple : …… Fe …2… Fe + + ……O2  ……Fe2O3  …(3/2)…O2 ……1…Fe2O3 Les coefficients fractionnaires sont possibles ! On peut multiplier toute l’équation par deux et retrouver l’équation de la première page 4Fe +  3O2 2Fe2O3 Exercice  Ecrire l’équation d’oxydation du fer par le dioxygène conduisant à l’oxyde de fer FeO, en équilibrant l’équation : …… Fe …1… Fe + + ……O2 …(1/2)…O2   … FeO ……1… FeO La molécule de O2 comporte deux atomes d’oxygène 1 élément fer Du fait du coefficient ‘1’ placé à droite devant FeO, on doit aussi avoir 1 oxygène à gauche de la flèche. On place un coeffciecient ‘1/2’ ( 2x(1/2) = 1) On peut multiplier par deux toute l’équation Notons qu’on écrire directement : …2… Fe + …1…O2  ……2… FeO 2/4  Ecrire l’équation d’oxydation du fer par le dioxygène conduisant à l’oxyde de fer Fe 3O4, en équilibrant l’équation : ….… Fe + …… O2  …… Fe3O4 ….3… Fe + …2….... »