le cortège électronique de l'atome et des ions.

« Chap 3 le cortège électronique de l ’atome – vers des entités chimiques stables SECONDE Document 4 : Les couches électroniques. • Les couches et sous couches électroniques Les Z électrons d’un atome se répartissent en couches électroniques (notées n = 1, 2, 3, …), elles -mêmes composées d’une ou plusieurs sous -couches (notées s, p, d, …).

Chaque sous -couche contient un nombre limité d’électrons : - la sous -couche s contient au maximum 2 électrons ; - la sous -couche p contient au maximum 6 électrons … • Configuration électronique d’un atome La configuration électronique d’un atome à l’état fondamental décrit la répartition de ses élect rons sur les différentes sous -couches selon un ordre déterminé : 1s → 2s → 2p → 3s → 3p Lorsqu’une sous -couche est pleine ou saturée, les électrons restants occupent la sous -couche suivante puis, si nécessaire, celle d’après. Document 6 : Les électrons de valence .

Pour Z ≤ 18, les électrons de valence sont ceux qui occupent la couche électronique de nombre n le plus élevé.

Cette dernière est appelée couche électronique de valence.

Les électrons de valence d’un atome sont responsables de sa réactivité chimique .

Exemple l ’atome de lithium possède 2 +2=4 électron s de valen ce dan s sa dernière couche (la numéro 3). Document 7 : Le cas des ions monoatomiques .

Les ions monoatomiques sont des entité s chimique s non neutre car el les ne possèdent pas le même nombre de pro ton s de qu e d ’électrons .

- Un cation est un ion positif qui possède plus de pro tons que d ’électrons. - Un anion est un ion néga tif qui pos sède plus d ’électrons que de protons. On pro cède de la même façon que pour un atome pour décrire le cortège électronique d ’un ion .

Exemple : l’ion sodium Na + est un cation, il possède 11 protons et 10 électrons. Sa stru cture électronique est : 1s2 2s2 2p 6 Il possède donc 2+6 = 8 électron s de valence dans sa d ernière cou che électronique.. »