La quantité de matière

« · Cas des molécules : La masse molaire moléculaire se calcule à partir de la somme des masses molaires atomiques de chaque atome présent dans cette molécule.

L'unité est toujours le g.mol-1.

Exemple : Calculer la masse molaire de la molécule d’éthanol de formule brute CH3CH2OH M (CH3CH2OH) = 2 x M(C) + 6 x M (H) + 1 x M(O) = 2 x12 + 6 x 1, 0 + 1 x 16 = 46 g.mol-1 C.

Détermination de la quantité de matière d'une espèce chimique: On a un échantillon de masse m (en g) d'une espèce chimique contenant n (en mol) moles de cette espèce, l'espèce a une masse moléculaire M (en g.mol-1) (masse d'1 mole de cette espèce).

On a donc m = n x M Exemple : Quelle est la masse de 0,67 moles d'eau ? Exemple : Combien y a t il de moles d'eau dans 1L d'eau ? II.Mesurer une quantité de matière A.

Mesurer directement la masse d'un échantillon On utilise une balance de laboratoire.

On pose sur la balance un récipient vide, on tare (mise à zéro) et on effectue la pesée du solide ou du liquide à prélever.

Connaissant la masse m (g) prélevée et la masse molaire M (g.mol-1) on en déduit la quantité de matière n (mol) car m = n x M B.

Mesurer un volume de liquide Si on connaît la masse volumique ρ= m/V ou la densité d =ρliq/ρeau d'un liquide, alors on peut prélever un volume V du liquide.

La masse correspondante sera m=ρliq×V =d×ρeau×V . C.

Principe général. »