La classification périodique des éléments
Publié le 13/05/2012
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LA CLASSIFICATION PÉRIODIQUE DES ÉLÉMENTS
Histoire du tableau périodique
Depuis l’Antiquité, on connait quelques corps simples comme le cuivre, l’or, le fer, l’argent ou le souffre. Avant 1700, 12 éléments étaient connus. En 1850, ce nombre a quintuplé. A mesure qu’augmentait le nombre d’éléments connus, les chimistes du XIXe siecle éprouvaient le besoin de les ordonner. On connaissait les masses atomiques et on avait déja l’habitude de classer les éléments d’apres l’augmentation de cette caractéristique. La simple progression des masses atomiques ne pouvait toutefois expliquer logiquement les différents comportements des éléments.
- La théorie des triades
En étudiant les propriétés des éléments. Les chimistes découvrent que certains d’entre eux possedent des propriétés chimiques voisines. C’est ainsi que nait la teorie des triades. Une triade est un groupe de trois éléments ayant des propriétés similaires. Parmi elles, on peut noter la triade lithium/sodium/potassium, étudiée en 1818 par le chimiste anglais H. Davy et la triade chlore/brome/iode, que l‘on doit a l’Allemand J.W. Dobereiner en 1817. Vers 1850, les chimistes étaient parvenus a identifier une vingtaine de triades, premiere manifestation d’une certaine harmonie dans la répartition des éléments.
« -Le meme nombre d’électrons dans la couche de valence -Les propriétés chimiques semblables -Ils forment une famille chimique Les éléments des groupes principaux I.-VIII.A Bloc s → ns I.A - La famille des alcalins: ns II.A – La famille des alcalino-terreux: ns Bloc p → ns + np VII.A - La famille des halogenes: ns np VIII.A – La famille des gaz nobles: ns np Les éléments de transition I.-VIII.B Bloc d → ns + (n – 1)d Les éléments de transition internes Bloc f → ns + (n – 2)f La série des lanthanides (6s, 4f) La série des actinides (7s, 5f) Les familles chimiques Les métaux alcalins - Premiere colonne du tableau périodique - Ils ont tous un seul électron de - L’hydrogene ne fait pas partie de la famille desalcalins - Li, Na, K, Rb, Cs, Fr Propriétés des métaux alcalins : - Les éléments en contact avec l’eau, la solution formée est basique - Des métaux mous, de faible densité - Extremement réactifs - Bons conducteurs de la chaleur et de l’électricité - Jamais seuls dans la nature, toujours liés ad‘autres éléments Les métaux alcalino - terreux - Deuxieme colonne du tableau périodique - Deux électrons de valence - Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra Propriétés des alcalino - terreux : - Forment des bases, lorsqu’ils sont en solution d’eau - Ils se retrouvent dans la composition des roches nombreuses - Des métaux moins mous - Moins réactifs - Bons conducteurs de la chaleur et de l’électricité Les halogenes - Avant-derniere colonne - Sept électrons de valence - Forment des sels avec les métaux alcalines ou les alcalino-terreux - F, Cl,Br, I, At Propriétés des halogenes : - Solide: I, At - Liquide: Br - Gazeux: F, Cl - Éléments tres colorés - Non-métaux - Extremement réactifs, toujours liés a d’autres éléments dans la nature - Éléments corrosifs Les gaz nobles - Derniere colonne - Huit électrons de valence a l ’exception de l’He qui ne possede que deux - He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn. »
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