Étude de la vitesse de disparition du peroxyde d'hydrogène en présence d'ions ferriques Fe3+

oxygénée est une solution aqueuse de peroxyde d'hydrogène H₂0₂. Le

peroxyde d'hydrogène est l'oxydant du couple H₂0₂/H₂0 et le réducteur du

couple 0₂/H₂0₂.

Il peut se décomposer suivant la réaction :

2H₂0₂ ---> 0₂ + 214₂0

C'est une réaction de dismution qui est lente à la température ambiante.

L'ion ferrique Fe³+ catalyse cette réaction de décomposition.

Le peroxyde d'hydrogène, se comportant comme un réducteur, peut être

oxydé par l'ion permanganate Mn04 suivant l'équation-bilan :

2Mn0₄ + 5H₂0₂ + 6H+                2Mn^21- + 50₂ + 8H₂0 Cette réaction est rapide aux températures ordinaires.

Étude expérimentale

Dans un erlenmeyer de 250 mL, on verse 5 mL d'une solution acidifiée de chlorure ferrique puis 85 mL d'eau. À l'instant origine on ajoute 10,0 mL d'eau oxygénée du commerce.

Toutes les 5 minutes, on prélève 10 mL du mélange précédent auquel on ajoute 40 mL d'eau glacée et 10 mL d'une solution d'acide sulfurique de con­centration 1,00 mol • L^-1. On dose chacune des prises d'essai par une solution de permanganate de potassium de concentration 2,00 x 10^-2 mol • L^-1.

Le volume de permanganate de potassium nécessaire pour obtenir une coloration persistante dans chaque essai sera noté V(Mn0-4).