dosage acido-basique

« A3.

Sur le spectre d’absortion on lit A max = 490 nm grâce à l’étoile chromatique si l’espèce absorbe de manière importante a utour de 490 nm alors la couleur perçue est complémentaire à celle qui est absorbée soit rouge. A4.

La lumière doit être absorbée donc le spectrophotomètre sera réglé sur une longueur d’onde voisine de 490 nm. B.

Réalisation de la courbe d’étalonnage. B1.

Au travers du nuage de point il est possible de tracer une droite moyenne qui passe par l’origine (c’est le modèle qui semble le mieux d’écrire l’évolution A = f(C m)) ceci traduit une relation de proportionalité entre A et C m et donc aussi entre A et C (puisque C = C m/M) il s’agit de la loi de Beer -Lambert. B2.

Donc on peut écrire A = k.C m C.

Préparation de l’échantillon C1.

Si la solution est trop concentrée en l’espèce colorante de la matière, le spectrophotomètre «sature» les mesures ne sont plus p ossibles. C2.

A =0,313 on lit graphiquement Cm (Fe 3+ ) = 3,50 mg.L -1 comme la solution a été diluée au 1/10 ème alors C’m (Fe 3+ ) = 3,50.10 = 35,0 mg.L -1 comme la solution a été préparée dans une fiole de 100,0 mL la masse d’ions Fe 3+ dans 100,0 mL est de C’m (Fe 3+ ) .

V = 35,0 .

0,100 = 3,50 mg de Fe 3+ dans 100,0 mL de solution.

Soit n( Fe 3+) = m / M = 3,50 .

10 – 3 / 55, 9 = 6 ,26.10 -5 mol Comme une mole de Fe 2O3 libère deux mole d ’ions fer III alors n( Fe 2O3) = 6,26.10 -5 / 2 = 3,13 .10 -5 mol Enfin m (Fe 2O3) = n ( Fe 2O3) .

M ( Fe 2O3 )= 3,13 .10 -5 .

(55 ,9.2 + 3.16) = 5,00 .

10 -3 g = 5,00 m g On a dissout 100,0 mg de poudre dans cette fiole et la masse de Fe 2O3 s’y trouvant est de 5,00 mg , d’après l’information donnée en début de l’exercice la teneur est de 5,00 mg / 10 0,0 mg = 0,0 5 soit 5% ➔ la valeur fournie par le fabriquant est convenable … … … .. »