DÉTERMINATION D’UNE CHALEUR MOLAIRE DE FORMATION RÉSULTATS

« DÉTERMINATION D’UNE CHALEUR MOLAIRE DE FORMATION RÉSULTATS Tableau 1 :.

Mesures de masses et de températures lors des expériences étudiant la réaction entre une solution de HCl(aq) _1_ M et du Mg(s) ou du MgO(s). Magnésium Essai 1 Essai 2 Masse calorim.

Vide (g) Masse de réactif (g) Masse calorim.

Plein (g) Température initiale ( °C ) Température finale ( °C ) MgO Essai 1 Essai 2 7.144± 0.002 7.144± 0.002 7.144± 0.002 7.144± 0.002 0.151± 0.002 0.152± 0.002 0.510± 0.002 0.520± 0.002 58.126 ±0.002 58.471 ± 0.002 48.488 ± 0.002 48.463± 0.002 21.6 ± 0.1 21.5± 0.1 22.9± 0.1 22.1± 0.1 35.5± 0.1 35.1± 0.1 31.6± 0.1 31.7± 0.1 RÉACTIONS Montrez comment obtenir la réaction globale à partir des réactions 1 à 3 du protocole. (1) Mg (s) + 2 HCl (aq)→ MgCl2 (aq) + H2 (g) (2) MgCl2 (aq)+ H2O (l)→ MgO (S) + 2 HCl (aq) (3) H2 (g) + ½ O2 (g) → H2O (l) (globale) Mg (S) + ½ O2 (g) → MgO (S) ÉNERGIES Montrer comment relier mathématiquement l’énergie de la réaction globale de formation du MgO(s) (H0f) aux énergies des réactions 1 à 3 (Hrx). Mg (s) + 2 HCl (aq) → MgCl2 (aq) + H2 (g) (H= -446,003kJ/mol) MgCl2 (aq)+ H2O (l)→ MgO (S) + 2 HCl (aq) (H = 110,524 kJ/mol) H2 (g) + ½ O2 (g) →H2O (l) (H= -285,8 kJ/mol) Mg (S) + ½ O2 (g) → MgO (S) (H= -621,2 kJ/moI) H0(finale) = (H 1) (Mathématiquement) -621,258kJ/mol 285,8kJ/mol = + (H -446,003 2 + ) + (H 3) → (-(-110,524kJ/mol)) - Tableau 2 : Enthalpies molaires de formation du MgCl2(aq) formé à partir du Mg ou du MgO et déterminées à l’aide des valeurs expérimentales du tableau 1. Masse de la solution (g) T (°C) Q Solution ( J) Q réaction ( J ) Moles de réactif ( mol ) Enthalpie molaire de réaction ( J/mol ) Enthalpie molaire moyenne de réaction ( J/ mol ) Magnésium Essai 1 Essai 2 Essai 1 MgO Essai 2 50,83 ± 0,01 51,17 ± 0,01 40,83 ± 0,01 40,80 ± 0,01 13,9 ± 0,2 13,6 ± 0,2 8,7 ± 0,2 9,6 ± 0,2 2 769,679 2 727,975 1 392,603 1 535,386 - 2 769,679 - 2 727,975 - 1 392,603 - 1 535,386 2,09 9,10 1,01 1,01 - 439 287,44 - 110 524,02 - 121 856,03 - 446 003,08 DH1 - 442 645,26 DH2 - 116 190,025 Tableau 3 : Comparaison des valeurs expérimentales et de la littérature pour la chaleur molaire de formation du MgO(s). ΔHf MgO, expérimental ( kJ/ mol ) ΔHf MgO, littérature ( kJ/mol ) % écart -621.258 (calcul:ΔHf MgO = -446,003+(-(-110,524))285,8) -621,2 1,03% Discussion 1) Justifiez le choix de la valeur de capacité calorifique massique utilisée dans vos calculs, dans le contexte des réactions que vous avez effectuées. La capacité thermique q u'on a utilisé dans nos calculs a été donné puisque cette valeur donnée n'est pas une valeur que nous pouvons déterminer nous-même.

C’est une propriété caractéristique.

Donc, ce n'était pas notre choix, mais c'était une valeur déterminée par rapport à la capacité précise des substances qu'on a utilisé d’absorber ou dégager la chaleur. 2) Commentez votre valeur de DHf du MgO(s) sans oublier de rappeler la valeur attendue et le pourcentage d’écart entre les deux valeurs.

Quel instrument de mesure a eu le plus d’influence sur l’incertitude de le DHf MgO ? (Indice : Incertitudes relatives) L’instrument qui.... »