cours sur les acides et bases

« Chap 1 Modéliser des transformations Acide Base De nombreux phénomènes allant de la formation des protéines à l’acidification des océans par le dioxyde de carbone sont liés à des réactions chimiques de type acide-base I.

Notion d’ acide et de base (Théorie de Brönsted 1923) Définitions (Brönsted Danois fin XIXe) ➢ Un acide est une espèce chimique, ionique ou moléculaire, susceptible de céder au moins un proton H + ➢ Une base est une espèce chimique, ionique ou moléculaire, susceptible de capter au moins un proton H + Ex: sulfure d’hydrogène H2S acide (œuf pourri) Ecriture symbolique : En généralisant on écrit la demi-équation acido-basique suivante HA A− + H + où HA : acide qui cède le proton A- : base qui capte le proton Remarque : Cette écriture est une schématisation car elle ne traduit pas ce qui se passe effectivement en solution.

Les protons H+ n’existent pas à l’état isolé en solution aqueuse ils sont toujours solvatés sous la forme  H 3O +  Exemple : sulfure d’hydrogène (œuf pourri) H 2 S( aq ) HS(−aq) + H + Notion de couple acide/base ➢ Les deux espèces HA et A- sont dites conjuguées et forment un couple acide/base, ➢ Notation : par convention dans l’ordre HA/A- (acide en premier) ➢ Ce couple est défini par la demi-équation acido-basique vue plus haut. Cas particulier : espèce amphotère (ampholyte) L’espèce peut être l’acide du couple ou la base d’un autre couple L’eau Elle intervient dans deux couples acide-bases en tant qu’acide dans le couple H 2O / HO − et en tant que base dans le couple H 3O + / H 2O L’ion hydrogénocarbonate HCO3− II.

Structure de la molécule et caractère acide ou basique Libération des ions H+ (rappel) Pour libérer les H+, la liaison doit être fortement polarisée et l’atome H doit être  + 1 Cas des acides carboxyliques O est La liaison O-H est polarisée H est L’atome H est mobile donc l’acide pourra facilement céder un proton H+ R − COOH R − COO− + H + couple : R − COOH / R − COO− (acide carboxylique / ion carboxylate) Ex : CH 3 − COOH / CH 3 − COO − (acide éthanoïque / ion éthanoate) Cas des amines Doublet non liant La liaison N-H est polarisée 2 possibilités : ➢ L’atome H est mobile donc l’amine pourrait facilement céder un proton H+ : l’amine peut être acide (peu prononcé) ➢ Le doublet non liant capte un proton H+ et forme un ion ammonium : ion.... »