Cours oxyreduction

« Chapitre 2 : modélisation A- d’une transformation Réaction D’oxydoréduction I Couple oxydant-réducteur 1) Rappel indispensable de seconde • Un atome qui gagne un ou plusieurs électrons devient un ion négatif (anion).

L’ion présente en effet un excès d’électron(s) négatif(s) par rapport à l’atome correspondant. • Un atome qui perd un ou plusieurs électrons devient un ion positif (cation).

L’ion présente en effet un défaut d’électron(s) négatif(s) par rapport à l’atome correspondant. 2) Oxydants et réducteurs Un réducteur, noté Red, est une espèce chimique capable de perdre un ou plusieurs électrons. Pour cela, cette espèce cède à une autre espèce chimique le ou les électron(s) en trop. Exemple : Le zinc métallique Zn(s) se transforme en ions Zn2+(aq) en perdant 2 électrons.

C’est un réducteur. Un oxydant, noté Ox, est une espèce chimique capable de gagner un ou plusieurs électrons. Pour cela, cette espèce prend à une autre espèce chimique le ou les électrons qui lui manquent. Exemple : L’ion cuivre Cu2+(aq) se transforme en cuivre métallique Cu(s) en gagnant 2 électrons.

C’est un oxydant. Couple Oxydant/Réducteur Dès qu’un oxydant a gagné un électron, il devient une nouvelle espèce chimique capable de ...

céder cet électron, donc un réducteur ! Ce réducteur est appelé son réducteur conjugué. Exemple : L’ion cuivre Cu2+(aq) peut gagner 2 électrons et se transformer en cuivre métallique Cu(s) : c’est un oxydant.

A son tour, dans une autre réaction, le cuivre métallique Cu(s) peut perdre 2 électrons et se transformer en ion cuivre.

C’est un réducteur. Les deux espèces oxydant et réducteur obtenues en passant de l’une à l’autre par gain ou perte d’un ou plusieurs électrons s’appellent des espèces conjuguées : elles forment un couple oxydant/réducteur, noté Ox/Red. Exemples : Couples Ox/Red : Cu2+/Cu Zn2+/Zn Ag+/Ag 3) Demi-équation électronique Un oxydant et son réducteur conjugué sont liés par une demi-équation électronique. Cette équation montre la capture d’électron(s) par l’oxydant du couple pour devenir le réducteur conjugué. Elle se note de manière générale : « n » est le nombre d'électrons échangé. Ox + n e– = Red « e– » est le symbole de l’électron. Comme les électrons n’existent pas en solution aqueuse, cette écriture est « formelle » : elle ne constitue qu’une schématisation permettant de comprendre les réactions d’oxydoréduction. Le signe égal traduit la possibilité d’aller dans un sens ou l’autre suivant les conditions expérimentales. Exemples : Couple Cu2+/Cu : Couple Zn2+/Zn : demi-équation électronique : Cu2+ + 2 e– = Cu demi-équation électronique : Zn2+ + 2 e– = Zn Couple Ag+/Ag : demi-équation électronique : Ag+ + e– = Ag Le passage de l’oxydant à son réducteur conjugué est une réduction.

Une réduction est un gain d’électrons. Comme l’oxydant subit une réduction, on dit qu’il est réduit. Exemple : Réduction de l’ion cuivre : Cu2+ + 2 e– = Cu Le passage du réducteur à son oxydant conjugué est une oxydation. Une oxydation est une perte d’électrons. Comme le réducteur subit une oxydation, on dit qu’il est oxydé. Exemple : Oxydation de l’argent métallique : Ag = Ag+ + e– Méthode : comment écrire une demi-équation électronique ? Elle doit respecter la conservation des éléments (en indice) et des charges (en exposant).

Exemple : couple Cr2O72–/ Cr3+ : Ecrire l’équation de la forme : Ox + n e– = Red : Cr2O72– + n e– = Cr3+.... »