Cours de Physique-Chimie 2nde

« Chapitre C6 : Transformations chimiques Sirius chapitre 7 I. Transformation et réaction chimique 1.

Rappels et définitions Au cours d’une transformation chimique, il y a disparition d’espèces chimiques (les réactifs) et apparition de nouvelles espèces chimiques (les produits) par redistribution des atomes. 2.

Distinction transformation/réaction La réaction chimique est la modélisation de la transformation à l’échelle macroscopique : Exemple : 3.

Ecriture symbolique d’une réaction chimique : l’équation de réaction L’équation de la réaction donne à gauche les formules des réactifs et à droite celle des produits : Réactifs  Produits On ne fait pas figurer les espèces spectatrices (présentes à l’état initial, ni consommée, ni produite). L’équation de réaction est ajustée en associant à chaque espèce chimique de l’équation un coefficient multiplicateur appelé nombre stœchiométrique choisi pour qu’il y ait conservation : - des éléments chimiques - de la charge globale. (voir fiche méthode 11 p 343) 4.

Réactif limitant et proportions stœchiométriques Réactif limitant : réactif entièrement consommé à la fin d’une transformation chimique totale. Les autres réactifs sont dits en excès. On ne peut avoir plusieurs réactifs limitants : quand les quantités de matière de tous les réactifs s’annulent simultanément, les réactifs ont été consommés totalement. On dit que les réactifs ont été introduits dans les proportions stœchiométriques ou que le mélange est stœchiométrique. 5.

Détermination du réactif limitant Voir l’exemple ci-contre -> 6.

Quelques réactions au programme à connaître Exemple de transformation chimique Combustion du carbone Combustion du méthane Corrosion d’un métal par un acide Acide chlorhydrique sur le calcaire (vidéo) Acide chlorhydrique et hydroxyde de sodium (soude) II. Equation de la réaction C(s) + O2 (g)  CO2 (g) CH4(g) + 2 O2(g)  CO2(g) + 2H20(l) Fe(s) + 2 H+(aq) Fe2+(aq) + H2(g) CaCO3(s)+ 2 H+(aq)  Ca2+(aq) + CO2(g) + H2O(l) H+ (aq)+HO-(aq)  H2O(l) Transformations chimiques endothermiques et exothermiques Certaines transformations s’accompagnent d’un transfert d’énergie.  Une transformation est exothermique si le système chimique libère de l’énergie vers le milieu extérieur ; la température du système chimique augmente.  Une transformation est endothermique si le système chimique reçoit de l’énergie vers le milieu extérieur ; la température du système chimique.... »