cours :Acidobasique

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= X f X max = X eq X max = 0 .0 0 00 001 5 5.5 = 1 .8 .1 0- 9
e st t r è s f a ib le c ar l a r é a ctio n i n v ers e e x is te .

L ’e au e st l e s iè g e d ’u n é q uilib re d it d ’a u to pro to ly se : H 2O (l) + H 2O (l) = H 3O + (a q ) + H O- ( a q ) L a c o nsta n te d ’é q uil ib re e st l e Q r eq = K e = [ H 3O + (a q )] eq [ H O- ( a q )] eq L a c o nsta n te d ’é q uil ib re d e l ’ a u to p ro to ly se d e l ’ e au s ’a p pell e l e p ro d uit i o niq ue d e l ’ e au d o nc Qr eq = K e = [ H 3O + (a q ) ].[ H O - ( a q ) ] D on c à 2 5°C , K e = 1 0- 1 4 D e m êm e, p H = - l o g [ H 3O + ] = - l o g K e = 1 4 C ett e r e la tio n e st v ra ie m êm e s ©i l y a d ©a u tr e s e sp èc es c h im iq u es p ré se n te n t d an s l a r é acti o n.

· In flu en ce d e l a t e m péra tu re S i l a t e m péra tu re a u gm en te , a lo rs [ H 3O + ] a u g m en te e t K e a u gm en te a u ss i m ais l e p H d im in u e.

D an s l ’ e au p ure [ H 3O + ] = [ H O- ] d o nc K e = [ H 3O + ]2 Tem p ( ° C ) 0 10 20 25 45 60 100 p H 7 .4 5 7 .2 5 7 .1 0 7 6.2 5 6 .5 6.2 0 [H 3O + ] = 1 0- p H Ke = [ H 3O + ] 2 0 .1 2 0 .3 1 0 .6 1 2.8 9 9 .9 8 4 0 · pH d ’u ne s o lu tio n a q ueu se U ne s o lu tio n n eu tr e a u n p H = 7 U ne s o lu tio n a c id e a u n p H < 7 | [ H 3O + ] > 1 0 - 7 e t [ H O- ] < 1 0 - 7 U ne s o lu tio n b asiq u e a u n p H > 7 | [ H 3O + ] < 1 0- 7 e t [ H O- ] > 1 0- 7 D on c d ’a p rè s c ette r e la tio n, l e p H v arie d e 0 à 1 4 m ais r ie n n ’e x clu t d es s o lu ti o ns e n d eh o rs d e c ett e f o urc h ett e .. »