Couples acide-base
Publié le 17/09/2015
Extrait du document
Comparons enfin les pH des solutions basiques.
• À concentrations égales, la solution d’une base forte a un pH plus grand que celui d’une solution de base faible car la première libère davantage d’ions HO- que la seconde. C’est donc la solution G d’hydroxyde de sodium qui a le pH l e plus grand.
Les forces des bases des couples acide faible/base faible varient en sens inverse de celles de leurs acides conjugués. Ainsi, l’ion benzoate est une base plus faible que l’ammoniac. En conséquence, la solution C d’ammoniac a un pH supérieur à celui de la solution D de benzoate de sodium. Ces deux solutions ont bien sûr un pH supérieur à 7, c’est-à-dire au pH de F.
Compte tenu de tous ces résultats, en notant pHx le pH de la solution X, nous obtenons alors le classement suivant :
«
Données
- pK a du couple HF/F-: pK a, = 3,45 ; pK a du couple
H 30 + /H20 : pK a2 = 0; pK a du couple H20/0H -: pK a3 = 14.
- Rouge de bromocrésol jaune- rouge 5,2-6,8 ; vert de bromo
crésol jaune-bleu 3,8-5,4 ; bleu de bromothymol jaune-bleu
6,0-7,6.
Solution
1.
a) Compte tenu des données en fin d'énoncé, nous obtenons
le diagr amme de la figure ci-dessous (les échelles ne sont pas
respectées) :
bases acides
F- pK81 3,4 5 [BI]
b) D'a près le diagram me ci-dessus et compte tenu des réactifs,.
deux réactions se produisent dans la solution d'acide fluorhy
drique : (1)
(2 )
H 20 + H2 0 � H30+ +HO -..
»
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