Couple acide-base. Dosage de l'acide acétique d'un vinaigre
Publié le 17/11/2014
Extrait du document
Partie A. Couple acide-base
L'acide acétique (ou éthanoïque) est un acide faible.
1. Écrire l'équation-bilan de la réaction de cet acide avec l'eau. Préciser les couples acide-base intervenant dans cette réaction.
2. Donner l'expression de la constante d'acidité Ka du couple acide-base correspondant à l'acide acétique en fonction de la concentration des espèces en solution.
3. On mélange une solution d'acide acétique et une solution d'acétate de
sodium. Le pH de la solution obtenu est égal à 6,5.
Préciser l'espèce chimique prédominante du couple acide-base présente
dans la solution finale. Justifier.
On donne pKa = 4,8.
Partie B. Dosage de l'acide acétique d'un vinaigre
Le degré d'acidité d'un vinaigre est la masse en grammes d'acide acétique pur contenu dans 100 g de vinaigre.
On se propose de déterminer le degré d'un vinaigre du commerce en dosant une solution diluée de ce vinaigre par une solution aqueuse d'hydroxyde de sodium (soude) de concentration CB = 0,10 mol • L-1.
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