couple acide base

« Conclusion        :    L’ion ammonium  NH 4 +  a pour base conjuguée l’ammoniac  NH 3 . III ­   Acides forts et bases fortes        :   1 °­ Acides forts   : Définition :  Un acide fort est une esp èce chimique qui s'ionise totalement dans l'eau pour donner l'ion hydronium (H 3 O + ). Si on les   repr ésente par AH, on a : AH + H 2 O    A ­  + H 3 O + C'est le cas de l'acide chlorhydrique (HCl), nitrique (HNO 3 ), sulfurique (H 2 SO 4 ). Si on conna ît le nombre n de moles dissoutes de AH dans un volume V, on conna ît la concentration de A car toutes les mol écules AH   sont dissoci ées :    pH = ­log C AH   Exemples   : Acide chlorhydrique : ................................................................................................. Acide nitrique : ............................................................................................................ 2 °­ Bases fortes        :   Définition :   Une base forte est une esp èce chimique qui s'ionise  totalement  dans l'eau pour donner l'ion hydroxyde (OH ­ ).  On   a : BOH    B +  + OH ­ C'est le cas de la soude (NaOH), de la potasse (KOH) et de la chaux (Ca (OH) 2 ). Ce sont des hydroxydes. Si la concentration molaire   de la base est C , on aura :    pH = 14 + log C BOH Exemples   : Soude : ....................................................................................................................... Potasse : ..................................................................................................................... 3 °­ Acides faibles        :   D éfinition        :    Un acide faible est un acide qui ne se dissocie pas enti èrement lors de sa dissolution. On a :       AH + H 2 O   A ­  + H 3 O +   2 H 2 O   H 3 O +  + OH ­  . »