Chimistes

« Liaisons Chimiques D’abord, Lewis a commencé son travail en se focalisant sur les liaisons de nature covalentes, résultant à la création du diagramme de points, aussi connu sous le nom de diagramme de Lewis. Durant, ces recherches au sujet des liaisons caractérisés par la règle de l’octet, le chimiste a découvert que certains atomes partagent leurs électrons de valence, pour créer des liaisons covalentes, contrairement aux atomes qui transfèrent tous leurs électrons situés sur la couche périphérie, pour établir des liaisons ioniques.

Retrouvé dans ses écrits, Lewis dessine les électrons périphériques, en utilisant des points opposé à la représentation cubique, précédemment utilisée, pour indiquer les liaisons moléculaires.

En outre, Gilbert s’est concentré sur les liaisons moléculaires ne respectant pas la règle d’octet, tels que des éléments, ayant des nombres impaires des électrons, comme les halogènes.

Par exemple, l’oxyde d’azote, une liaison formée de onze électrons de valences, contenant cinq électrons de valences pour l’azote et six pour l’oxygène.

En somme, cette théorie est au centre de l’étude de chimie, et enseigné internationalement.

Deutérium Ensuite, le chimiste a poursuivi des recherches concernant les différents propriétés chimiques et physiques des isotopes, en se centralisant sur le deutérium, l’isotope de l’hydrogène.

Cet isotope, connu tel que l’eau lourde, contient 1 protons et 1 neutron, représenté par D ou 2 H, ayant une masse double de l’hydrogène.

Lorsque deux atomes d’hydrogène sont combinés avec une molécule d’oxygène, ceci forme de l’oxyde de deutérium, l’eau lourde.

Cet substance a été découverte en sa forme pure, par le Professeur Lewis, grâce à l’électrolyse, dans son laboratoire, en 1933.

Grâce à sa découverte, les chercheurs peuvent utilisé cet isotope stable pour la recherche des mécanismes de réactions chimiques, ainsi que nucléaire.

Théorie des Acides et Bases La théorie des acides et bases était déjà spéculé par les chimistes Johannes Bronsted et Matin Lowry, qui avaient catégorisé un acide tel qu’un composé voulant des protons, ainsi qu’une base, un composé pourvoyant des protons.

Cependant, le professeur voulait y faire plus de recherche, en 1923, donc il a formulé une théorie sur ces composés, dans laquelle il a définit un acide, comme un composé électrophile, ayant l’habileté de s’attacher, dans une liaison chimique, à des électrons supplémentaires dans une autre molécule, par exemple les ions des hydrogènes.

Contrairement à une base, un nucléophile, possédant la capacité de fournir des électrons à un acide, tel que l’ammoniac.

Lorsque ces entités chimiques sont combinés, ils forment une neutralisation, créant un produit.

Cette théorie est retrouvé dans les livres au niveau scolaire de. »