Chimie - Les transformations acide-base

« Chimie - Les transformations acide-base 1- Acide et base au sens de Bronsted Définition : Une transformation acide-base est une transformation chimique qui implique un transfert d’hydrogène H+ (ou proton) entre un acide et une base. Dans la théorie de Brönsted : • • Un acide est une espèce chimique capable de céder un ion H+ Une base est une espèce chimique capable de capter un ion H+ Remarque l’atome d’hydrogène étant constitué d’un proton et d’un électron, l’ion hydrogène est réduit à un proton. C’est pourquoi l’ion hydrogène est aussi appelé proton. 2- Couples acide-base Définition : Deux entités chimiques forment un couple acide-base s’il est possible de passer de l’une à l’autre par transfert d’ion hydrogène H+. Lorsque qu’un acide cède un ion H+, il se transforme en sa base conjugué.

Lorsqu’une base accepte un ion H+, elle se transforme en son acide conjugué.

On parle alors de couple acide-base. Les couples sont toujours notés dans l’ordre acide/base. Le transfert de l’ion hydrogène peut avoir lieu dans les deux sens on utilisera donc le symbole = au lieu d’une flèche. 3- Les espèces amphotères Définition : Une espèce chimique pouvant se comporter à la fois comme un acide ou une base est qualifiée d’espèce amphotère (ou ampholyte). Couples à savoir par cœur : H3O+/H2O et H2O/OH- 4- Réaction acido-basique L’acide d’un couple acide-base peut donc réagir avec la base d’un second couple, on parle alors de réaction acidebase. Pour établir l’équation de la réaction acide-base il faut donc : • • • Identifier les réactifs de la réaction et les couples acide/base mis en jeu. Ecrire les demi-équation de chaque couple de façon à placer les réactifs à gauche et les produits à droite. Additionner membre à membre les demi-équations pour obtenir l’équation acide-base..... »