Chimie acide et base tp

« TPN°1 : Couples et réactions acide-base, valeurs de pH Objectifs : • Mettre en œuvre des transformations acide-base et les caractériser. • Mesurer le pH de solutions d’acide chlorhydrique (H3O+, Cl-) obtenues par dilutions successives d’un facteur 10 pour tester la relation entre le pH et la concentration en ion oxonium H3O+ apporté. • Déterminer, à partir de la valeur de la concentration en ion oxonium H3O+, la valeur du pH de la solution et inversement. • Utiliser le logarithme decimal et sa réciproque. Partie 1 : Réactions acide-base 1.

Mettre en œuvre la partie 1 du protocole et observer. a) Dans quel tube (a ou b) peut-on affirmer qu'une transformation chimique a lieu ? En identifier les réactifs et un produit ; b) La forme jaune du BBT est un acide : en quoi se transforme-t-elle ? Ecrire l'équation correspondante, appelée demiéquation acido-basique. c) L’ion HO-(aq) est une base se transformant en eau.

Ecrire la demi-équation correspondante, puis l’équation-bilan de la réaction. 2.

Mettre en œuvre la partie 2 du protocole et observer.

Sachant que de l’eau se forme également, écrire les deux demiéquations et l’équation bilan rendant compte de la transformation.

Quel réactif est un acide ? 3.

a) A l’aide du doc.2 proposer un protocole permettant de réaliser la réaction entre les ions ammonium NH4+(aq) et les ions hydroxydes HO-(aq) et de caractériser un des produits formés.

Le mettre en œuvre après accord du professeur. b) Ecrire l’équation de la réaction, formant aussi de l’eau.

Quel acide réagit ? Bilan : ✓ Pourquoi dit-on que les formes du BBT forment un couple acide/base ? Quelle peut-être son utilisation en chimie ? ✓ Identifier tous les couples acide/base cités dans ce TP. ✓ Toutes les réactions étudiées ici sont des réactions acide-base : définir une réaction acide-base en précisant la nature et le sens du transfert de la particule mise en jeu. Partie 2 : Réactions acide-base Le pH est une grandeur physique.... »