Chap 4 Chimie : De la cohésion à la solubilité d’espèces chimiques

« Chap 4 Chimie : De la cohésion à la solubilité d’espèces chimiques Ce qu’on attend de moi :  Cohésion dans un solide  Connaitre les définitions des solides ioniques et moléculaires  Expliquer la cohésion :  D’un solide ionique par l’analyse des interactions entre ions  D’un composé solide moléculaire par l’analyse des interactions entre molécules polaires et apolaires  D’un solide moléculaire par la formation de ponts hydrogène entre molécules.  Dissolution des solides ioniques dans l’eau  Expliquer pourquoi l’eau est capable de dissocier une espèce ionique et de solvater les ions   Connaitre la signification des notations (s) et (aq)  Savoir écrire l’équation de dissolution d’un composé ionique dans l’eau  Calculer la concentration d’ions en solution. Miscibilité et solubilité  Définir la miscibilité  Expliquer et prévoir la miscibilité de 2 espèces chimiques par l’analyse des interactions entre les entités  Définir la solubilité  Expliquer et prévoir la solubilité d’une espèce chimique dans un solvant par l’analyse des interactions entre les entités du solvant et du soluté  Interpréter un protocole d’extraction liquide-liquide à partir des valeurs de solubilité de l’espèce chimique dans les deux solvants.  Caractère amphiphile  Expliquer le caractère amphiphile et les propriétés lavantes d’un savon à partir de la formule de ses entités. I- Cohésion dans un solide  Un solide ionique est constitué d’un empilement régulier et ordonné d’anions (ion qui porte une ou plusieurs charge(s) négative(s)) et de cations (ion qui porte une ou plusieurs charge(s) positive(s)). Sa cohésion est assurée par les interactions électrostatiques attractives entre les anions et les cations (les charges de signes contraires s’attirent). L’attraction l’emporte sur la répulsion. L’intensité de l’interaction électrique diminue lorsque la distance entre les ions augmente et comme la distance anion/cation est inférieure aux distances anion/anion et cation/cation, l’interaction attractive entre les cations et les anions l’emporte.. »