N°23 page 118.

« c) La molécule n'est pas colorée car le système conjugué n'est pas assez étendu. d) On pourrait vérifier que c'est effectivement un indicateur coloré de pH en introduisant la thymolphtaléine dans des solutions de pH connues et en notant les changements de couleur qui en résultant. e) Il s'agit de la forme basique de l'indicateur car aux pH les plus élevés l'indicateur se trouve à sa forme basique. f) Entre pH=9,0 et pH=10,5 , la solution paraît bleu pâle car l'indicateur est présent sous ses deux formes et donc les couleurs se superposent.

g) Pour que l'autre forme soit colorée, la molécule représentée doit posséder un système conjugué étendu.

Cependant, pour cela il faudrait modifier la structure de l'atome de c central entre les 3 systèmes entourés. h) Il est impossible de déduire de la couleur de la forme basique les plages de lumière absorbées car il faudrait qu'on sache si la forme basique absorbe une seule plage de longueur d'onde.

Quant à la forme acide, elle est incolore donc n'absorbe pas de radiations du domaine visible. N° 24 page 130.

Colorant jaune. a). »