U.F.R. BIOMEDICALE PCEM 1 Médecine René Descartes II.4. Composés de Coordination II.4.1 - Acides

U.F.R. BIOMEDICALE PCEM 1 Médecine René Descartes II.4. Composés de Coordination II.4.1 - Acides et bases de Lewis II.4.2 - Effet chélate II.4.3 - Complexes des métaux de transition de la 1 ère Série 1 Document Médecine René Descartes - Toute utilisation nécessite l'autorisation des auteurs. II.4. Composés de Coordination Ce sont des composés moléculaires formés de : A n + x L + y L' A L x L'y (n-x) * A : élément central (un métal M0 ou Mx+) présentant des O.A. incomplètes. * n L : ligands (2 à 9 molécules neutres ou anions) ayant un doublet non liant L L' n A (n-1) L n n L' A liaison ± covalente ± ionique A A Les ions de la 1 ère série de transition, par ex. : Mn2+, Fe2+, Fe3+, Co2+, Ni2+, Cu+, Cu2+, Zn2+ forment des composés de coordinations (complexes) avec : O :L = Cl , CN , H3C C O :L' (neutres) = H2O , H3N , C O ... Document Médecine René Descartes - Toute utilisation nécessite l'autorisation des auteurs. 2 Les ligands sont, en général, facilement échangeables : ils sont labiles 1) Dissolution du sulfate de cuivre dans l'eau : (CuSO 4)sol + 6 H2O [Cu(H 2O)6]2+ + SO42- 2) Réaction avec l'ammoniac : [Cu(H2O)6]2+ + NH3 [Cu(H2O)5(NH3)]2+ + H2O [Cu(H2O)5(NH 3)]2+ + NH3 [Cu(H2O)4(NH3 )2 ]2+ + H 2O [Cu(H2O)3(NH 3)3 ]2+ + NH3 [Cu(H2O)2(NH3 )4]2+ + H 2O (+ SO42-) (+ SO42-) 2 2 H2 O H2O H2O Cu H2O OH2 OH2 + SO42 H3N + 4 NH3 Cu H3N H2O Document Médecine René Descartes - Toute utilisation nécessite l'autorisation des auteurs. NH3 NH3 H2O + SO42 + 4 H 2O 3 II.4.1 - Acides et Bases de Lewis Définitions : Acide de Lewis = accepteur de doublet d'e- non liants A = H+, BF3, AlCl3, R3C+ : A B B A Base de Lewis = donneur de doublet d'e- non liants .. .. B: = HO: , H2O , H3N: .. .. Ex. : complexe BF3-éthérate + . .O .. FBF F Et Et ñBF3 : 6 e- de valence => orb. p vide B : 2s2 2p1 F : 2s2 2p5 O.M. ? = liaison covalente F FB F Et O Et + F FB F Et O Et .. complexe neutre (Teb = 126°C) Document M&eac...