Thermodynamique chimique Etats de la matière

Thermodynamique

• Evolution spontanée des systèmes

• Conditions d'établissement des équilibres

• Etude de la transformation de l'énergie entre formes

• Des principes fondamentaux

• 0 : définition de la température / 0K

• 1 : conservation de l'énergie totale

• 2 : tendance spontanée à l'augmentation du désordre

• 3 : ordre parfait à 0 K

Thermodynamique chimique

Etats de la matière

• Définitions

• Les états de la matière

• Premier principe : U, H

• Deuxième principe : S

• Enthalpie libre et équilibre

Thermodynamique: 2ème principe

Premier principe :

conservatif ne permet pas d'indiquer le sens d'évolution d'un système ou la spontanéité d'une transformation.

Deuxième principe : non conservatif prévoit l'évolution d'un système à l'aide d'une nouvelle fonction d'état : entropie S

La variation d'entropie DS au cours d'une transformation est un critère de spontanéité d'une réaction.

L'entropie S

• Fonction d'état, extensive, s'exprime en J.K-1.

• Mesure l'ordre/désordre d'un système (à l'échelle moléculaire)

- cristal : système hautement ordonné :

- liquide : les particules plus libres de se mouvoir système plus désordonné

- gaz : désordre plus important : entropie