LIAISONS COVALENTES ORBITALES MOLECULAIRES La formation d'une liaison entre deux atomes n'a qu'un but: les stabiliser.

LIAISONS COVALENTES ORBITALES MOLECULAIRES La formation d'une liaison entre deux atomes n'a qu'un but: les stabiliser. Stabiliser un système, c'est abaisser son énergie. La formation d'une liaison s'accompagne toujours d'un dégagement d'énergie sous forme de chaleur: les réactions de formation de liaison sont toutes exothermiques. La formation d'une liaison entre deux atomes qui ne s'accompagnerait pas d'une stabilisation est impossible: il ne se formera jamais de liaison entre ces deux atomes. La théorie des orbitales contrairement au modèle de Lewis permet d'expliquer la formation des différents types de liaisons. I. NOTIONS D'ORBITALES MOLECULAIRES. Dans l'atome, l'état d'un électron est décrit par une orbitale atomique. De la même façon, dans une molécule, l'état d'un électron de liaison est décrit par une orbitale moléculaire. A. Les orbitales moléculaires. Lors de la formation d'une liaison, des électrons sont mis en commun. Ces électrons occupaient dans l'atome des orbitales atomiques; celles ci vont en quelque sorte fusionner pour donner des orbitales moléculaires. Les liaisons sont formées par tous ou partie des électrons de la couche externe des atomes. Les électrons des couches internes ne sont pas affectés par la formation de la liaison et occupent toujours des orbitales atomiques. Les électrons des orbitales moléculaires sont décrit par une fonction d'onde et respectent les mêmes règles que dans l'atome: - Occupation des niveaux par ordre d'énergie croissante - Principe d'exclusion de Pauli - Chaque électron a un spin - Une orbitale moléculaire peut contenir au maximum deux électrons Trouver la forme des orbitales moléculaires nécessite de connaître la fonction d'onde décrivant chaque électron; autrement dit, il faut résoudre l'équation de Schroëdinger... La résolution rigoureus...