LIAISONS COVALENTES ORBITALES MOLECULAIRES (2) I.

LIAISONS COVALENTES ORBITALES MOLECULAIRES (2) I. NOTIONS D'ORBITALES MOLECULAIRES. II. LES DIFFERENTES LIAISONS MOLECULAIRES. III. HYBRIDATION DES MOLECULES POLYATOMIQUES HETERONUCLEAIRES L'hybridation est un phénomène que l'on observe avec les molécules formées de plusieurs atomes: la molécule de méthane CH4 par exemple. Voyons sur un exemple le phénomène d'hybridation des orbitales moléculaires: la molécule BeH2. A. Exemple de l'hybridation de BeH2 La construction des configurations électroniques des molécules polyatomiques est identique à celle des molécules diatomiques. On cherche d'abord la configuration des atomes: 1s1 pour les hydrogènes et 1s2, 2s2 pour le béryllium. ?? 2s2 ?? 1s2 Configuration fondamentale du béryllium Sur cette configuration électronique fondamentale du béryllium, on voit bien que tous les électrons sont appariés: il n'y a pas d'électrons célibataires. Pour former une orbitale moléculaire, on doit admettre que ce n'est pas dans cet état électronique fondamental du béryllium que les liaisons se forment. Si par contre le béryllium est dans un état électronique excité: 1s2, 2s1, 2p1; on peut envisager la formation des deux liaisons avec les hydrogènes. ? ? 2p1 2s1 ?? 1s2 Configuration excitée du béryllium Chaque atome d'hydrogène devrait alors former une liaison sigma avec le béryllium; une par recouvrement avec la 2s du béryllium et l'autre avec la 2p... Dans la réalité, cela ne se passe pas comme cela ! En effet, si tel était le cas cela impliquerait que les deux liaisons Be-H ne soient pas équivalentes: leurs énergies et longueurs de liaisons seraient différentes. Tel n'est pas le cas: les longueurs et les énergies de ces deux liaisons sont identiques. C'est dans un état dit "hybridé" dans lequel les orbitales 2s et 2p sont ramenées à un même niveau énergétique pour former l'orbitale hybridée sp que l'on va pouvoir former les liaisons. 1 www.mediprepa.com ? ? ?? sp&...