LIAISONS COVALENTES ORBITALES MOLECULAIRES (2)

Hybridation sp3 de la molécule d'eau

Il existe également des hybridations sp3d (PCl5 par exemple) et sp3d2 (SF6). Les trois plus importantes restent cependant sp, sp2 et sp3.

Ce qui détermine l'hybridation d'un atome c'est le nombre de doublets (liants ou non) de la couche externe. On peut résumer la forme des molécules en fonction du nombre de paires d'électrons:

Si on désigne une molécule par la formule générale AXnEm

A est l'atome central entouré de n atomes (soit n doublets liants) et de m doublets libres.

Nombre de paire d'électrons Arrangement Nombre de paires libres Type de molécule Forme de la molécule Exempl e Type d'hybridation

2 linéaire 0 AX2 linéaire BeH2 sp

3 Triangle équilatéral 0 ax3 Triangle équilatéral bf3 sp2

1 ax2e Forme en V SnCl2

4 Tétraèdre 0 ax4 tétraèdre CH4 sp3

1 ax3e pyramide nh3

2 AX2E2 Forme en V H2O

C. Les liaisons multiples.

1/ Cas de l'éthylène.

Expérimentalement on met en évidence que:

Les atomes d'hydrogène sont liés aux carbones par des liaisons sigma.

Les atomes de carbones sont liés entre eux par une double liaison.

Quelle est dans ce cas l'hybridation des carbones ?

La réponse est sp2; voici pourquoi:

Si l'on ne considère qu'un seul des deux atomes de carbone, il est entouré de trois liaisons coplanaires (sigma) formées à partir des trois orbitales sp2: deux avec un hydrogène et la troisième avec l'autre carbone. La liaison pi quant à elle est formée par recouvrement latéral des orbitales p pures c'est à dire non hybridées des atomes de carbone. Le carbone normalement hybridé sp3 est dans l'éthylène hybridé sp2 et possède une orbitale p pure qui par recouvrement donne la double liaison pi.