LIAISONS COVALENTES ORBITALES MOLECULAIRES

2/ Les orbitales moléculaires de H2

En combinant les deux orbitales atomiques 1s de l'hydrogène, on obtient deux orbitales moléculaires

Orbitales moléculaires formées à partir des orbitales atomiques 1s de l'hydrogène

L'orbitale correspondante à + est nommée G (sigma); dans celle-ci la densité électronique entre les deux noyaux est très élevée. Son énergie est inférieure aux orbitales atomiques de H; ce qui représente bien une stabilisation. On qualifie cette orbitale G de liante. C'est cette orbitale qui constitue la liaison.

L'orbitale correspondante à () est nommée G*; dans celle-ci la densité électronique est nulle entre les deux noyaux et maximale aux extrémités. On qualifie cette orbitale d'antiliante.

Remarque: si on représente les deux lobes de l'orbitale G* de couleur différente c'est pour signifier que la fonction d'onde est de signe opposé dans ces deux lobes: elle change donc de signe au centre c'est à dire qu'elle si annule. La probabilité de trouver l'électron au centre de la liaison dans une orbitale G* est nulle.

On représente généralement sur un même diagramme les orbitales atomiques et moléculaires. Le remplissage des orbitales moléculaires s'effectue en respectant les règles rappelées au début du paragraphe A. qui sont les mêmes que pour les atomes.