Liaison chimique
Publié le 04/04/2019
Extrait du document
Liaison chimique
• Tre, P ord : atomes existent rarement à
l'état isolé
i=> gaz rares, H à Hte Tre
• Associations ■=> Formation édifices ± complexes
i=> Molécules : 2 plusieurs milliers atomes
Etat gaz, liq ou sol
i=> Assemblage régulier atomes empilés (métaux)
i=> Assemblage ions arrangés en cristaux (solide)
• Modèle de Lewis et types de liaisons
• Géométrie des molécules - Règle de Gillespie
Liaison = Gain stabilité
i=> Nlle répartition densité e- autour noyaux
i=> Rapprochement des noyaux : modification mvt e-
i=> Forces attraction optimales : e - noyaux
i=> Forces répulsion minimales : e - e, noy-noy
$ distance équil i=> Oscillations (IR)
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Liaison chimique
Tre, P ord : atomes existent rarement àlétat isolé
gaz rares, H à Hte T re Associations
Formation édifices
±complexes
Assemblage régulier atomes empilés (métaux) Assemblage ions arrangés en cristaux (solide) Molécules : 2 plusieurs milliers atomes
Etat gaz, liq ou sol
P.
Melnyk UE1 Liaison chimique.
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