FORCES DE COHESION Les forces de cohésions encore appelées forces de Van Der Waals ou liaisons faibles en opposition aux liaisons fortes (liaisons covalentes et ioniques).

FORCES DE COHESION Les forces de cohésions encore appelées forces de Van Der Waals ou liaisons faibles en opposition aux liaisons fortes (liaisons covalentes et ioniques). Le terme force de cohésion rassemble toutes les forces s'exerçant entre molécules ions ou atomes. I. INTERACTIONS, ORDRE DE GRANDEUR. Voici quelques ordres de grandeur des forces de cohésion. L'interaction ion-ion nous l'avons déjà rencontrée dans le chapitre sur les liaisons: elle est responsable de la forte valeur des énergies réticulaires dans les solides ioniques. Ces forces évoluent toutes en (1/d)n. Pour pouvoir les comparer, on a fixé à 500 pm (10-12 m) la distance d entre les deux particules interagissantes. Ces énergies décroissent très vites avec d à part l'interaction ion-ion qui elle décroît très lentement. L'interaction ion-ion est une interaction à longue portée du fait de sa décroissance lente tandis que les autres sont des interactions à faibles portées: leurs effets s'annulent très vite avec l'augmentation de d. On a donné pour information les expressions des énergies potentielles d'interaction.