fonction carbonyle aldhéhyde cétone

« s’il n'y a pas d’atome d’hydrogène, que ces deux valences soient reliés à deux groupement alkyles on a une cétone.

Alors juste une remarque : Dans l’aldéhyde, ce carbone -là est relié à un seul groupeme nt alkyle, le groupement aldéhydique sera toujours en bout de chaine.

Alors que le carbone fonctionnel étant relié à deux groupements alkyles, le groupement carbonylé dans le cas d’une cétone sera au milieu de la molécule. QUELQUES PROPRIETES PHYSIQUES Bien qu’il y ait un CO, bien qu’il y est un atome d’hydrogène dans le cas des aldéhydes et bien on n’a pas de liaison hydrogène dans ce cas, mais la liaison CO est fortement polarisée avec les distances d’un moment dipolaire (mu= μ).

Ce moment dipolaire est r elativement élevé mais par suite de l’existence de ces moments dipolaires, il va se créer des interactions dipôle / dipôle qui vont entraîner la présence de forces de Wan der Waals entre les différentes molécules.

Si bien que l’existence de ces forces entr e les différentes molécules va faire que la T° d’ébullition va être supérieure à celle des hydrocarbures où on a aucune charge puisque les hydrocarbures sont constitués uniquement de liaisons entre deux atomes de carbone et entre un atome de carbone et un atome d’hydrogène.

Par contre la T° d’ébullition sera nettement inférieure à celle des alcools, puisque on a dans ce cas -là formation d’agrégats qu’il faut rompre avant de vaporiser : là on a tout simplement une interaction dipôle/dipôle qui est une inter action beaucoup moins solide que les liaisons hydrogènes. Alors maintenant le cas de la solubilité.

On avait vu que la solubilité était due à l’existence de liaisons entre la fonction et les molécules d’eau.

Dans ces cas -là, il peut se former des liaiso ns hydrogènes entre les molécules d’eau et les doublets libres de l’atome d’oxygène.

Dans les liaisons hydrogènes formées entre l’eau et les dérivés carbonylés, l’oxygène intervient par l’intermédiaire de ses doublets libres.

Vous voyez que même dans un al déhyde l’atome d’hydrogène n’intervient pas.

Donc cette solubilité va être limitée, et bien évidemment, elle diminue au fur et à mesure que le caractère hydrophobe de la fonction carbonylée augmente c'est -à-dire que lorsque le nombre d’atomes de carbone au gmente.

Et en fait cette solubilité est pratiquement nulle dès qu’on atteint des composés à plus de 5 atomes de carbones.

Dans ce cas -là la partie hydrophile c’est l’oxygène par ses doublets libres, la partie hydrophobe est constituée par le reste de la m olécule.

LES PROPRIETES CHIMIQUES Les caractéristiques structurales de la molécule et réactivité. »