Le salage des routes
Publié le 01/04/2016
Extrait du document
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-Lors de la dissociation les molécules d’eau approchent des ions du cristal ionique et vont
affaiblir les interactions.
Les ions chlorures vont être attirés par le côté positif de la molécule
d’eau, les hydrogènes et le sodium par le côté négatif, l’oxygène.
- Lorsque la molécule d’eau entoure l’ion, c’est ion est dit hydraté, c’est la solvatation
Diapositive 11(A) : La solution va devenir homogène, c’est la dispersion
Ainsi on peut modéliser la dissolution du sel dans l’eau par l’équation suivante :
NaCl(s)―› Na+ (aq) + Cl- (aq) : On passe de NaCl solide, a des ions sodium et chlorure
aqueux.
Ainsi, lors de la dissolution le sel va s’interposer entre les molécules d’eau et donc pour que
l’eau se solidifie il faut une température plus basse que 0C
Diapositive n12(A) : Mais pourquoi l’ajout de sel fait descendre la température du mélange ?
Pour casser le cristal de sel il faut 3900 joules/mol, l’eau va fournir cette énergie et va donc ce
refroidir.
Dans une 2 ème
phase qui stabilise les ions il y aura libération d’énergie ce qui
conduirait à un réchauffement, comme HT est supérieur à 0, l’eau va se refroidir, c’est une
réaction endothermique.
Diapositive n13 (N) Que se passe-t-il si le verglas est déjà formé ? À l’état solide, le contact
entre se et neige est difficile mais le sel est hygroscopique, il absorbe l’humidité de l’air, il va
se créer un couche liquide d’eau salée qui entrera en contact avec la glace et la fera fonde.
Comme c’est un processus lent on utilise de la saumure.
Diapositive n14 (N) Afin de mettre en évidence l’abaissement du point de congélation de l’eau,
nous avons pris 7 béchers avec différentes concentrations et nous avons vu à quelle température
se formaient les premiers glaçons.
Diapositive n15 (A) On obtient ainsi le graphique suivant, on observe que le point de
congélation diminue proportionnellement à la concentration
Diapositive n16 (A) Ainsi cette courbe représente la loi cryoscopique de Raoult qui détermine
l’abaissement du point de congélation.
Ainsi si on calcule grâce à la loi l’abaissement du point
de congélation d’une solution de 100g/L de NaCl on retrouve une valeur de 6.31 C, c’est une
valeur presque pareil à celle que l’on a trouvé expérimentalement.
Diapositive n17 (N) Nous verrons dans une deuxième partie le mélange eutectique entre le sel
et l’eau.
Diapositive n18 (N) On réalise l’expérience suivante : nous avons 8 solutions de concentrations
différentes et on observe à quelle température les premiers glaçons se forment et quand la
solution est totalement solide.
Diapositive n19 (N) On obtient ainsi le diagramme de phase suivant.
On peut ainsi différencier
3 zones : en dessous de -21,6 C tout est solide quelle que soit la concentration.
Sépare par le
solidus, nous avons deux zones liquide + Solide.
Et enfin, une zone complètement liquide..
»
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