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Résumé du cours de sciences de seconde

Publié le 09/12/2014

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Sciences. Chimie. Les liaisons chimiques. La représentation de Lewis. La liaison ionique. L'électronégativité se lit sur le tableau périodique elle varie de 0,7 (les éléments les moins électronégatifs : Fr et Cs.) à 4 (pour l'élément le plus électronégatif : F.) L'électronégativité des métaux est faible,celle des non-métaux plus élevée. Les liaisons covalentes. Une liaison covalente est dite parfaite lorsque les atomes intervenant dans la liaison ont la meme électronégativité. Une liaison covalente est dite polarisée lorsque les atomes intervenant dans la liaison ont des électronégativités différentes. Si 1,9 < ou = X : liaison ionique. Si 0,4 < ou = X : '' covalente parfaite. Si 0,4 < X < 1,9 : liaison covalente polarisée. X = électronégativité. La stoechiométrie d'une réaction chimique. La concentration molaire. La concentration molaire (C) d'une solution se mesure par la quantité de soluté présent dans 1L de solution. Formules. C = n/V n=C.V n : (mol) V : (L) C : (mol/L) n=m/M m=M.n m : (g) M : (g/mol) n = nombre de moles. M = masse molaire. m = masse. V = volume. A RETENIR : - 1L = 700g C8H18 + 12,5O2 -» 8CO2 + 9H2O Physique. L'énergie électrique. Définitions.&...

« C = n/V n=C.V n : (mol) V : (L) C : (mol/L) n=m/M m=M.n m : (g) M : (g/mol) n = nombre de moles. M = masse molaire. m = masse. V = volume. A RETENIR : - 1L = 700g ­ C8H18 + 12,5O2 –» 8CO2 + 9H2O P h ys i q u e. 1) L’énergie électrique.

· Définitions. L’intensité (I) : c’est la grandeur qui mesure la charge électrique qui traverse la section du conducteur à chaque seconde. L’ampère (A) : Unité de l’intensité. Volt : Unité de la tension (U). Résistance électrique : la grandeur qui caractérise la manière dont un récepteur s’oppose au passage du courant dans un circuit. · Formules. P = U.I E = P.t U = R.I U est la tension (V). R est la résistance ( Ω). P est la puissance (W). E est l’énergie (kWh). A RETENIR : - Le prix d’un kWH = 0,20 € B i o l o gi e. 1) Les échanges cellulaires.. »

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