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Publié le 11/12/2012
Extrait du document
«
Exercice 4 : ( /3)
Un comprimé de vitamine C 500 contient une masse m = 500 mg de vitamine C de
formule C
6 H
8 O
6 .
1.
Calculer la masse molaire moléculaire de la vitamine C.
2.
Calculer la quantité de matière de vitamine C conte nue dans un comprimé.
3.
Calculer le nombre de molécules de vitamine C dans ce comprimé.
Exercice 5 : ( /3,5)
On veut déterminer la masse de glucose, de formule brute C
6 H
12 O
6 , qu’il faut peser
afin de réaliser V = 100 mL de solution de concentration C = 0,20 mol.L -1
.
1.
Déterminer la quantité de matière qu’il faut introduire afin de réaliser la solution.
2.
Déterminer la masse molaire du glucose.
3.
En déduire la masse à peser.
4.
Etablir le protocole de la dissolution.
Exercice 6 : ( /4)
Une boite de comprimés effervescents d'aspirine (acide acétylsalicylique) comporte
l'information suivante:
COMPOSITION: Acide acétylsalicylique 500 mg, excipient q.s.p.
un comprimé en
hydrogénocarbonate de sodium.
Le gaz libéré lors de l'effervescence d'un comprimé est du dioxyde de carbone de
formule moléculaire CO
2 .
1.
La formule moléculaire de l'acide acétylsalicylique est C
9 H
8 O
4 ; donner sa masse molaire
moléculaire.
2.
Calculer la quantité de matière n d'acide acétylsalicylique présente dans un comprimé.
3.
Quel est le nombre réel N de molécules d'acide acétylsalicylique correspondant ?
4.
Sur le plateau d'une balance, on pose deux comprimés ainsi qu'un bécher rempli d'eau.
La
balance affiche une masse totale, notée m
i , égale à 164,87 g.
.
On introduit les comprimés dans l'eau du bécher : la dissolution de l'excipient des comprimés
provoque une effervescence ; la valeur de la masse affichée par la balance diminue
rapidement et se stabilise à la valeur m
f = 164,17 g.
a.
Quelle est la masse de dioxyde de carbone CO
2 libérée par la dissolution des deux
comprimés ?
b.
Calculer la quantité de matière de CO
2 gazeux libéré lors de l'effervescence.
Données : N
A = 6,02.10 23
mol -l
.
M(C) = 12 g.mol -l
; M(H) = 1,0 g.mol -l
; M(O) = 16 g.mol -l
;
M(S) = 32 g.mol -l
; M(N) = 14 g.mol -l
; M(Cl) = 35,5 g.mol -l
.
Corrigé
Exercice 1 :
1.
La période est la durée du motif élémentaire du signal ; c’est le temps que le signal met
pour se reproduire identique à lui-même.
La période se note T et s’exprime en s.
2.
La fréquence est le nombre de fois que se répète le motif du signal en une seconde.
La
fréquence se note f et s’exprime en Hz..
»
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